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Dissolution de composés moléculaires
Bonjour, pouvez-vous m'aider a résoudre cet exercice? Svp ..
A 20°C et sous la pression atmosphérique normale, on dissout 1,2L de chlorure d'hydrogène dans un volume d'eau tel que l'on obtienne finalement 0,50L de solution.
a-Calculer la quantité matière de chlorure d'hydrogène dissous.
b-Calculer la concentration de la solution obtenue.
c-Ecrire l'équation de dissolution du chlorure d'hydrogène dans l'eau. Calculer les concentrations [H3O+] et [Cl-(aq)]
d-A l'aide de cette solution, on désire obtenir un volume V'=250mL de solution de concentration C'=8,0.10-3mol/L
Quel volume de solution initiale doit-on prélever? Décrire le mode opératoire pour préparer cette nouvelle solution.
a) tu utilises le volume molaire VM=24L/mol
c) le chlorure d'hydrogène c'est HCl
donc HCl +H2O=..........
d)c'est un problème de dilution
Tu peux utiliser la relation CmVm=Cf.Vf
L'indice m désigne la solution mère et f la solution fille (celle que l'on veut préparer en prélevant un certain volume de solution mère).
Tu dois trouver ce volume Vm .
Ces indications devraient te permettre de résoudre cet exercice
Il s'agit de calculer la qté de matière d'un gaz que l'on dissout.Donc on utilise le volume du gaz .(1,2L).
si tu as calculé n=V(gaz)/VM,tu connais maintenant la qté de matière de HCl dans 0,5L de solution.Tu peux donc calculer la concentration.Ce sera Cm à utiliser pour la question d)
J'ai trouvé comme qté de matière O,O5mol.
Je dois calculer la concentration avec C=n/V ?
Si c'est le cas je dois faire: C=0,05/0,50=0,1 ?
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