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dissolution d un gaz dans l eau
Coucou!
Voila l'exercice que je n'arrive pas à faire entièrement:
On dispose d'un flacon rempli de chlorure d'hydrogene gazeux HCl(g). On plonge le flacon, muni d'une pipette, dans de l'eu distillée contenant un peu d'hélianthine.
L'eau monte dans le flacon et l'hélianthine se colore en rouge (= quantité d'ions H[/sup]+ importante.
On effectue un test au nitrate d'argent : on observe un précipité.
1) L'eau est aspirée dans le flacon car la pression diminue. A quoi est due cette baisse de pression?
2)Exploiter le résultat des tests a l'helianthine et au nitrate d'argent (la j'ai trouvé: apparition d'ions H[sup]+ et d'ions Cl[sup][/sup]-)
3)Est-il question d'un jet d'eau pure dans le flacon (je pense que non vu qu'il y a des ions)
4)Decrire le systeme a l'etat initial et a l'etat final. Y a-t-il eu transformation chimique?
5)En déduire l'ecriture de l'equationde la reaction
6) La solution obtenue peut-elle etre qualifiée d'électrolyse?
Merci d'avance!
Bonjour,
1) Le chlorure d'hydrogène HCL gazeux du flacon réagit avec l'eau et devient aqueux, donc le volume de gaz diminue suivant la formule PV=nRT des gaz où V, R et T sont restés constants. Comme n diminue, P diminue.
2) Héliantine => milieu acide => présence d'ions H+ (ou plus précisément ions oxynium H3O+)
Nitrate d'argent => présence d'ions Cl-
3) Non, la réaction entre le gaz et l'eau a lieu dans le flacon : le liquide obtenu est de l'acide chlorhydrique, plus le produit de la réaction de l'héliantine.
4)A l'état initial, on a du chlorure d'hydrogène gazeux et quelques gouttes d'eau contenant de l'héliantine (milieu basique)
A l'état final, on a une solution d'acide chlorhydrique et le produit de la réaction de l'héliantine en milieu acide (présence d'ions H+ ou plus précisément ions oxynium H3O+)
5) L'équation est HCl + H2O ---> H3O++Cl-
6) La solution obtenue est une solution électrolytique car elle contient des ions
Sauf erreur
Bon courage
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