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Dissolution d'ion dans l'eau
Salut a tous,
J'ai un problème, je ne comprend pas trop mon cour sur les ions.
Je sais que pour équilibrer une forme il faut avoir autant de charges - que de + .
Mais voila j'ai ça :
Dichromate de potassium solide K2 Cr2 O7
sachant que l'ion potassium est K+ trouver l'ion dichromate.
(après avoir regarder sur internet l'ion O est O2- et l'ion Cr est Cr3+ , ce qui n'équilibre pas les charges ...)
Aidez moi sil vous plait, merci d'avance
Simplement tu sais que l'ion potassium a une charge "+" et que le dichromate de potassium solide est de charge neutre. Donc quelle est la charge de l'ion dichromate Cr2O7?? ?
Dans le dichromate de potassium on a deux K+.
Donc si on fait un bilan des charges on a :
2*(charge de K+) + 1*(charge de l'ion dichromate) = 0 ! Vois tu pourquoi?
mais on a aussi de l'oxygène ...
Ce que je comprend pas c'est comment peut on trouver la charge d'un des trois élément sachant que l'on connais que la charge du premier élément.
Haaa !!!!
Merci tu viens élucider mon incompréhension. Je vais pouvoir finir mon exercice tranquillement
donc on aura la formule
K2 Cr2O7 ----> K2+ cr2O7- ??
K2+ ? c'est l'ion dipotassium ca ? non ca n'existe pas. L'ion potassium s'écrit K+. Il y en a deux dans ce solide. Or il n'y a qu'un ion dichromate dans ce solide donc quelle est sa charge ?
Oui merci beaucoup pour cette aide !
Juste une dernière question, Comment peut on savoir que cet élément est symbolisé comme ça, encore si c'étais écrit sous la forme X + Y + Z
Mais la c'est XYZ.
A par connaitre toute les combinaisons d'ions possible y'a t'il un autre moyen ?
non il suffit de bien lire l'énoncé : On a le "Dichromate de potassium solide K2Cr2O7. Sachant que l'ion potassium est K+ trouver l'ion dichromate."
on te dit qu'il y a donc 2 ions : K+ et l'ion dichromate. Sachant que le solide est de charge neutre et qu'il possède 2 ions K+ et 1 ion dichromate tu peux donc en déduire la charge de ce dernier !! simple !!
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