Bonjour j'ai fais un exercice mais je ne suis absolument pas sûre de la réponse.
Énoncé :
On souhaite préparer, par dissolution, V = 200 ml d'une solution d'acétone C3H6O de concentration c = 5,0 x 10 ^ - 2 mol/L. La masse volumique de l'acétone pure =0,78 g/mL.
Déterminer le volume d'acétone pur à prélever.
Ce que j'ai fais : tout d'abord j'ai calculer le nombre de moles dans un litre d'acétone :
n= m/M
= 780/58
=13, 45
Je me suis dit que comme il y avait 0,1L il y a 0.05 mol alors dans 0,2L il y a 0,10 mol.
Puis j'ai divisé 0,2 par 13,45 et j'ai trouvé 0,015 L a prélever
Merci de m'aider 😁
Bonjour,
Bonjour,
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odbugt1
Bonjour,
Donc est ce que ça veut dire que dans 0,1L il y a 0,05 mol et dans 0,2L il y a 0,01 mol ? Et ce qu'au moins mon raisonnement est correcte ?
1L de solution contient 0,05 mol d'acétone donc
0,1L de solution contient 0,005 mol soit 5.10-3 mol et
0,2L de solution contient 0,01 mol soit 1.10-2 mol
odbugt1 c'est vrai que ce n'est pas logique.
J'ai essayé plusieurs calculs mais ils me semblent incohérents:
n=C×V
V= n/C
= 13,45 / 0,05
=269L
Ça me semble beaucoup trop d'acétone pour 200mL mais au moins le résultat est en L)
Ensuite j'ai essayer autre chose:
m=rho× V
= 780×0, 2
=156g
n= m/M
= 156/58
=2, 69mol
V=n/C
= 2,69/0, 05
= 53,8L
Ca me semble toujours étrange
Mercii de votre aide
Il est très maladroit d'utiliser comme tu le fais des "formules" au hasard en espérant arriver ainsi au résultat.
Les "formules" à utiliser doivent être choisies en fonction d'un raisonnement préalable.
Voici ce que je suggère compte tenu de ce que tu as déjà fait :
Tu as trouvé que 0,2L de solution renferment 0,01 mol d'acétone.
Le prélèvement à faire doit donc apporter ces 0,01 mol d'acétone.
Il s'agit maintenant de calculer le volume de ces 0,01 mol d'acétone.
En utilisant la masse molaire de l'acétone, puis sa masse volumique on peut calculer le volume d'acétone correspondant à 0,01 mol de ce composé.
Je te laisse essayer ....
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