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dissolution
le sel de mohr est un solide ionique vendu sous forme hexahydratée
sa formule est(NH4)2 fe(so4)2 6h20
a)déterminer la charge de l'ion fer dans cette formule. fe2+ il me semble
b)écrire l'équation de dissolution de ce solide dans l'eau .alors c'est vraiment compliqué
c)quelle est la masse molaire M du sel de mohr :donc 14*2+1*4*2+55.8+32.1*2+16*4*2+6*1*2+6*16=392 g/mol-1
d)quelle masse m de ce solide faut t'il dissoudre dans l'eau pour obtenir v=50ml d'une solution de concentration (fe2+) en ion fer de 3.0*10-2 mol.l
e)quelle sera alors la concentration molaire des ions ammonium et sulfate présents en solution ?
données:h: 1.0g/mol-1 n : 14g/mol-1 O : 16.0g/mol-1 S :32.1g/mol-1 fe :55.8g/mol-1
Salut,
NH4 forme des ions NH4+, Fe forme Fe2+ et SO4 forme SO42-.
Equilibre alors l'equation avec les ions en produit
Fait un tableau d'avanvement a l'aide de l'equation que tu aura trouver et calcul la concentration (C=n/V)
Pour la derniere question,fait un tableau d'avanvement a l'aide de l'equation que tu aura trouver et calcul la concentration (C=n/V)
Bonjour jean2020 :
Le sel de Mohr s'appelle aussi sulfate double de fer(II) et d'ammonium.
Sa masse moléculaire sous la forme hexahydratée = (NH4)2Fe(SO4)2 . 6 H2O
= 284 + ( 6 x 18 ) = 392 .
a). On a un cation ferreux Fe++
b). Il se dissout dans l'eau selon l'équation :
(NH4)2Fe(SO4)2. 6H2O ======> 2 NH4+ + Fe++ + 2 SO4-- + 6 H2O
Il se forme 1 cation Fe++ ; 2 cations NH4+ ; 2 anions SO4-- ; et 6 molécules d'eau .
c). Masse moléculaire de (NH4)2Fe(SO4)2 . 6H2O = 392 .
d). Dans 1 mole de sel de Mohr , on a 1 mole de Fe++
Dans 50 ml de solution 0,03 molaire , on a ( 0,03 x 392 :1000 x 50 = 0,588g de sel de Mohr .
e). La concentration en produit sera de ( 0,588 : 50 x 1000 ) = 11,76g par litre ou 0,03 molaire .
Bonnes salutations .
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