Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Disposition de molécules polaires
Bonjour à tous, je suis élève de 1ère s et je bloque sur un exercice qui m'a été donné à faire pendant les vacances. Voici donc l'énoncé :
On considère une liaison polaire A-B. L'atome A porte une charge excédentaire positive.
1- Quel est l'atome le plus électronégatif ?
2- Comment vont se positionner trois molécules A-B disposées en ligne ? Faire un schéma en utilisant les charges excédentaires.
Pour la première question aucun problème c'est l'atome B qui est le plus électronégatif, en revanche je ne comprend pas le sens de la question 2. Je ne vois pas où ils veulent en venir en demandant comment vont se positionner les molécules. Pourtant j'ai bien relu mon cours mais je bloque toujours, j'espère que vous pourrez m'aider ! Bonne soirée
Salut 
!
1) oui
2) En gros les B vont se repousser mais vont attirer les A. Donc si tu devais mettre trois molécules en ligne tu ferais comment ?
Bonjour et merci de m'avoir répondu. Qu'est ce que tu entends par "en ligne" ? Tu voudrais dire que les trois molécules serait alignées comme ci-dessous et que par conséquent la répulsion mutuelle des B et leur force d'attraction sur les A "équilibrerait" la disposition des atomes ce qui formerait une seule et même molécule ? Ca me parait un trop tiré par les cheveux comme idée mais à part cette réponse je ne vois pas ce que je pourrais dire d'autre.
A-B A-B A-B
D'accord merci mais quel est la finalité de tout ça ? Je ne comprend pas pourquoi on me demande de tracer trois molécules alignées.
Faut pas chercher parfois tu sais 
Annuler
connectez vous