bonjour
je n'arrive pas à résoudre cet exercice pourriez vous m'aider merci

L'objectif est de préparer une solution aqueuse S₁ de concentration donnée en ions permanganate.
- Écrire l'équation de dissolution du permanganate de potassium KMnO₄(s) dans l'eau. En déduire la relation entre la concentration de soluté apporté c et la concentration des ions permanganate en solution,notée [MnO₄^-].
- Calculer la quantité de matière n₀ de soluté à dissoudre pour obtenir un volume V₀=50,0mL de solution mère S₀ de concentration [MnO₄^-]_S0=4,00.10^-2mol.L^-1.
Calculer la masse molaire du soluté, puis la masse m₀ de soluté à dissoudre.
- Proposer un protocole de fabrication de la solution S₀.
La solution S₁ de volume V₁=100mL et de concentration [MnO₄^-]_S1=2,00.10^-3mol.L^-1 doit être préparée par dilution de la solution S₀.
- Calculer le volume  V_prélevé de solution mère à prélever pour fabriquer la solution S₁.
Proposer un protocole de fabrication de S₁.

1. Quelle est la concentration des ions potassium dans les solution S₀ et S₁ ?
2. a. Quelle masse de permanganate de potassium m'₁ faudrait-il peser pour préparer directement la solution S₁ par dissolution du soluté dans un volume d'eau V₁ ?
   b. Justifier l'intérêt de procéder à une dilution pour préparer la solution S₁.
3. Résumer les étapes à suivre pour préparer une solution de concentration ionique donnée.
4. On désire préparer un volume V=200mL de solution de chlorure de sodium , de concentration ionique en ions chlorure [Cl^-]= 0,010 mol.L^-1. Proposer un protocole de fabrication, en précisant la verrerie utilisée.