Bonsoir à tous, Voilà j'ai réaliser cette exercice  et  j'aurais voulus savoir si ceci été Correct.Avant celà Voici L'énoncé:

L'acide nitrique est commercialisé sous forme de flacons de 1 litre de solution aqueuse d'acide nitrique.L'étiquette d'un flacon indique:
densité de la solution: d= 1.29;pourcentage massique en acide nitrique HNO3:78%

Masses molaires: M(H)=1g.mol^-1    M(N)=14g.mol^-1     M(O)=16g.mol^-1
Conductivités molaires ioniques à 25°C en solution aqueuse:
No3-(aq)=7.142.10^-3S.m².mol-1; H+(aq)=H3O+(aq)=34.97.10^-3S.m².mol^-1; Na+(aq)=5.008.10^-3S.m².mol^-1; HO-(aq)=19.8-10^-3S.m².mol^-1

1) Quelle est la masse de 1.0L decette solution concentré ?
2) En déduire la concentration molaire en soluté apporté de la solution.

A partir de cette solution concentrée, un agent de laboratoire désire  préparer dans une  fiole jaugée de 1.0L de solution de concentration molaire C1=1.6.10^-2mol.L^-1.Il dispose de pipettes jaugées de volume 1mL, 5mL, 10mL.
3) Quelle pipette devra-t-il utiliser? justifier.
4) Afin de vérifier la justesse de sapréparation, il mesurela conductannce de la solution avec un conductimètre dont la constante de cellule vaut k=S/L=20cm-1.
4.1) L'appareil indique G=33mS.En  déduire la conductivité de sa solution.
4.2) En utilisant les valeurs des conductivités molaires ioniques,calculer la valeurthéorique théo de la conductivité de la solution.L'agent de laboratoire a-t-il travaillé correctement?
5)On prélève un volume V1=20mL de la solution aqueuse d'acide nitrique (H+ + No3-) de concentration C1=1.6.10^-2mol.L-1 que l'onverse dans unbécher.On ajoute un volume V2=40mL d'une solution aqueuse d'hydroxyde de soduim de concentration molaire C2= 8.10^-3 mol.L-1.
On considère que les ions nitrates et les ions soduim ne réagissent pas entre eux, au contraire des ions hydrogène et hydroxyde.Calculer la conductivité de la solution obtenue après la transformation chimique.

Voici ce que j'ai fais =) A vous de me dire si celà est correct :
1)
(solutions)= d*(eau)
                        =1.29*1
                        =1.29Kg
1.29*78/100=1.0062Kg

2) M(Hno3)= M(H)+M(N)+3M(o)
          =1+14+48
          =63g/mol

n=m/M=1.0062/63=16mol

C=n*V
=16*1.0
=16.0mol/L

3) G=*S/L
   =G/5
    
    =33/0.05=660ms/m


Cmère*Vmère=Cfille*Vfille
16* ? = 1*1.6*10-2

Vmère=1.6*10-2/16=0.001L Donc onva prendre la pipette de 1mL

4.2 théo=No3-* [NO3-]
                          =7.142*16.0+34.97*16.0
                          =673m/S
5)
n=C1*V1
=0.02*1.6*10-3
=3.2*10-4mol

n=C2*V2
=8*10-3*0.040
=3.2*10-4mol

Merci d'avance a tous ceux qui auront pris la peine de me dire si ce que j'ai fais est Correct.. Mercii Encore