l'oxydation de l'éthanol en acide acétique peut se produire de différentes façons
oxydation ménagée par O2 en présence de catalyseur (Cu)
CH₃CH₂OH + O₂ =CH₃COOH + H2O
cette réaction peut se décomposer en deux étapes
CH₃CH₂OH + 1/2 O₂ =H2O +CH3CHO (éthanal)

CH₃CHO + 1/2 O₂ =CH₃COOH
si on additionne ces deux équations ,on retrouve la première
oxydation ménagée par MnO4- (par exemple)L'établissement de l'équation nécessite d'avoir des connaissances en oxydoréduction

Aah Ok désolé je remet l'énoncé :

Du dioxyde de carbonne au sucre:
Les vegetaux a feuille vertes synthétisent en présence de lumière des glucoses (ou sucres). Pour cela ils utilisent le dioxyde de carbone présent dans l'atmosphère et l'eau qu'ils puissen dans le sol grace à leurs racines : ils rejettent du dioxygène.

Des sucres à l'éthanoel :
Le jus de raisins contient des sucres(glucose, fructose, saccharose...) en quantité importante jusqua 250g/L.
Par une fermentation anaérobi catalysé par des enzymes, 90% du glucose et du fructose de meme formule brute C6h12O6 sont transformés en éthanol C2H6O et en dioxyde de carbone. La teneur en alcool d'un vin dépend donc du taux de sucres dans le jus de raisin. Cependant, cette fermentation s'arrete lorsque le degrée alcoolique du mélange atteint 16°. En effet, au delà de ce degré, les levures qui produisent les enzymes sont détruites et la réaction de la fermentation devient très lente.
Le vin contient de l'éthanoel, jusqu'a 130g/L des sucres en quantité réduite moins de 5g/L & plusieurs centaines d'autres substances.

De l'éthanol à l'acide acétique:
Un verre de fin exposé longtemps à l'air, se recouvre d'un voile & acquiert une saveur aigre et une odeur piquante. Ce voile est formé de bactéries qui se multiplient très rapidement en formant une pellicule blanchatre appelé " mere du vinaigre ". Ces bactéries consomment le dioxygene de l'air & provoquent la transformation de l'éthanol en acide acétique CH3CO2H.

Questions .

Pour la 4.a) & La 4.b) c'est bon ? car vous m'avez rien dit donc je pense que le reste de mes questions sont bonnes

4.c)Plutot compliquée lol si je marque comme réponse sa suffit ?
oxydation ménagée par O2 en présence de catalyseur (Cu)
CH3CH2OH + O2 =CH3COOH + H2O
cette réaction peut se décomposer en deux étapes
CH3CH2OH + 1/2 O2 =H2O +CH3CHO (éthanal)

5. On considère la fermentation de 1.0 tonne de raisin contenant en masse 18.9% de glucose et de fructose. On suppose pour simplifier que seuls le glucose & le fructose subissent cette transformation.

a) Calculer la masse puis la quantité de sucres ayant fermenté.
Donnés masse volumique de l'éthanol = 0.79g/cm^3

masse de sucres dans le raisin :0,189*1000= 189 kg
masse molaire glucose C6H12O6 :180 g mol -1.

Quantité matière (mol) = masse(g)/masse molaire( g mol^-1)
Quantité matière (mol) =189 000/180 g mol -1
( mais je sais pas si c'est bon )

b) en déduire la quantité puis la masse d'éthanol obtenu
j'ai d'habord besoin du petit a)

svp c'est pour demain :S j'aurais besoin d'aide

OK pour les réponses 1 2 3 4a 4b

pour 4 c,il s'agit d'une oxydation par l'oxygène de l'air en présence d'acétobacter acéti(bactérie aérobie qui forme la mère du vinaigre,)
l'équation est donc

CH3CH2OH + O2 =CH3COOH + H2O ou
C₂H₆O  +O2  =H2O  +C₂H₄O₂

5)les réponses sont bonnes
ensuite tu écris
d'après l'équation de fermentation du glucose,
n(éthanol)=2n(glucose)
tu calcules n(éthanol) puis m(éthanol)
je suppose qu'il y a une question sur le volume d'éthanol car on donne la densité

Ouii mais pour la 5)a.

La quantité de sucre ayant fermenté c'est quel résultat ?

Alors pour les questions suivantes c'est en déduire la quantité puis la masse d'éthanol obtenu

tu as posé le calcul!
n=189000/180=1050mol

5.b) en déduire la quantité puis la masse d'éthanol obtenu

d'après l'équation de fermentation du glucose,
n(éthanol)=2n(glucose)
tu calcules n(éthanol) puis m(éthanol

n(ethanol)=2n(pourquoi 2n)?
n(thanol)=2x1050mol ?

mais n = m/M nn ?

n(éthanol)=2100mol
m(éthanol)=n(éthanol )*M(éthanol)
          

je n'avais pas vu une question
l'équation de fermentation est
C6H12O6 =  2 C2H6O    + 2CO2
1 mol de glucose donne 2mol d'éthanol
donc n(éthanol) =2 n(glucose)

on peut aussi écrire n(éthanol)/n(glucose)=2/1
2 et 1 son les coefficients ,dans l'équation ,de l'éthanol et du glucose.(cefficients stoechiométriques ).(le 1 est sous entendu)
donc n(éthanol)=2n(glucose)

Donc la quantité pour la question 5.b)

n(éthanol) =2 n(glucose)
n(éthanol)= 2 x 1050 mol
n(thanol) = 2100

& Pour la masse d'éthanol obtenu heeu faut faire n=m/M ?

relis ma réponse de 22h08

désolé je n'avais pas vu donc la quantité est
n(éthanol)=2100mol
et la masse d'éthanol obtenu est :

m(éthanol)=n(éthanol )*M(éthanol)
m(éthanol) =2100mol X 189 000 ?
As t-on M ?

tu calcules M de C₂H₆O (masses molaires dans ton livre ,si nécessaire)

aah Ouii

heu C2 H6 O = 2x12 + 6x1 +16=46 gr.mol

alors ,tu as trouvé M=46g/mol
donc
m=2100*46=96600g=96,6kg

je m'étonne qu'on ait donné la densité  et qu'elle ne serve pas
la question suivante pourrait être:
calculer le volume d'éthanol obtenu?
d=(éthanol)/(eau)
avec (eau)=1000kg/m³
(éthanol)=d*(eau)
(éthanol)=0,79*1000=790kg/m³
(éthanol)=m(éthanol)/V(éthanol)
V=m/      V en m³
                     m en kg
                     en kg/m³

Je viens de finir de copier mon devoir au propre . Merci beaucoup de votre aide.
Je vais dormir car demain grande journée 8h3o - 18h c'est pas rien -_- lol
Boonne Sooirée à voous =)

Oui c'est clair apparement je pense que la prof a du couper des questions