Bonjour,

J'ai un devoir à rendre très prochainement j'ai fait l'exercice demandé mais je ne sais pas si mes réponses sont correctes pourriez vous m'aider à corriger ?

Exercice 1

Lors des orages, le dioxygène et le diazote réagissent pour
donner du dioxyde d'azote qui peut ensuite se transformer en acide nitrique (de
formule HNO3) qui se retrouve, dans l'eau de pluie sous
forme d'ions nitrate (NO-3) et d'ions hydrogène (H+AQ)

1) On estime à 7 kg
par hectare la masse moyenne d'acide nitrique apportée chaque année par les
pluies. En considérant que la Terre est une sphère de rayon : RT =
6400 calculer la surface de notre
planète en km2, puis en ha. En déduire la masse totale
d'acide nitrique reçue, par notre planète, en une année.

2) Quel est le pourcentage massique d'azote contenu dans l'acide nitrique ?

3) Déterminer la masse d'azote apportée par les pluies, en une année, à la totalité du globe terrestre.

4) Quel est le pourcentage massique d'azote contenu dans un engrais, le nitrate d'ammonium de formule NH NO43 ?

5) Combien de tonnes de cet engrais la masse d'azote apportée par les pluies, en une année, à la totalité du globe terrestre représente-t-elle ? On donne les masses atomiques
en : H=1, N=14 et O=16.

Voici mes réponses :

1)

Surface planète en km² :

S = 4 x π x R²

S = 4 x 3,14 x 6400² = 514,7 x 106 km²

La terre a une surface de 514,7 x 106 km² or, un hectare est égal à 10 000 m² soit 0,01 km² donc :


Surface de la terre en hectare : S = 5,147 x 1010 ha


Masse totale d'acide nitrique reçue par la planète en une année :

5,147 x 1010 x 7 = 36029 x 107 g

2)

masse mole HNO3 = 63g. Mol-1

masse mole azote = 14g. Mol-1

14/63 = 22%

Le pourcentage massique d'azote contenu dans l'acide nitrique est de 22%.

3) 7,93 x 1010 kg d'azote ??????

4)

Nitrate d'ammonium = NH4NO3 = 80 g. Mol-1

Azote = 14g. Mol-1

Azote/ Nitrate d'ammonium = 14/80 = 17,5 %

5) 80/14 x 7,93 x 1010 = 45,31 x 1010 soit 4,531 x 108 tonnes d'engrais

merci pour votre aide