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dilution et étalonnage exercice
Bonjour,
J ai eu un test de physique sur la dilution et l'étalonnage,
je n ai pas comprit grand chose.
Je doit le refaire pour lundi (04/11/13)
mais je n y arrive pas.
Pouvez vous m'expliquer car j'ai peur d'être vite perdu en classe.
Merci d avance de votre aide!
Exercice 3:
1.A partir d'une solution de permanganate de potassium de concentration molaire volumique C0=0.5 mmol/L, le technicien prépare solutions étalon , de concentration molaire volumique C, en introduisant V0 ml et en complétant avec de l'eau distille jusqu'au trait de jauge.
Recopier puis complété le tableau suivant:
Vo (en ml) 10 20 30 40 50
C=[MnO4-] (en mol/L) ? ? ? ? ?
2. Avec un spectrophotomètre, le technicien mesure l'absorbance A de chacune de ces cinq solutions, en utilisant une lumière monochromatique de longueur d'onde l = 540 nm. La cuve contenant successivement les 5 solutions étalons a une épaisseur L = 1,0 cm. Préalablement à ces mesures, le chimiste a réglé, avec une cuve remplie d'eau, le zéro d'absorbance de l'appareil.
Le technicien obtient les résultats suivants :
Vo (en ml) 10 20 30 40 50
C=[MnO4-] (en mol/L) ? ? ? ? ?
Absorbance A l 0,22 0,44 0,66 0,88 1,1
Construire la courbe d'étalonnage A l = f (C).
Rappeler la loi de Beer-Lambert en précisant la signification de chaque terme et son unité.
Cette loi est-elle vérifiée par le graphe tracé pour les concentrations utilisées ?
effectivement il y a une erreur dans le sujet
voici le sujet dans erreur :
Exercice 3:
1.A partir d'une solution de permanganate de potassium de concentration molaire volumique C0=0.5 mmol/L, le technicien prépare solutions étalon , de concentration molaire volumique C, en introduisant V0 ml de S dans 5 fioles jaugees de volume V=50,0ml et en complétant avec de l'eau distille jusqu'au trait de jauge.
Recopier puis complété le tableau suivant:
Vo (en ml) 10 20 30 40 50
C=[MnO4-] (en mol/L) ? ? ? ? ?
2. Avec un spectrophotomètre, le technicien mesure l'absorbance A de chacune de ces cinq solutions, en utilisant une lumière monochromatique de longueur d'onde l = 540 nm. La cuve contenant successivement les 5 solutions étalons a une épaisseur L = 1,0 cm. Préalablement à ces mesures, le chimiste a réglé, avec une cuve remplie d'eau, le zéro d'absorbance de l'appareil.
Le technicien obtient les résultats suivants :
Vo (en ml) 10 20 30 40 50
C=[MnO4-] (en mol/L) ? ? ? ? ?
Absorbance A l 0,22 0,44 0,66 0,88 1,1
Construire la courbe d'étalonnage A l = f (C).
Rappeler la loi de Beer-Lambert en précisant la signification de chaque terme et son unité.
Cette loi est-elle vérifiée par le graphe tracé pour les concentrations utilisées ?
Je vais essayé de t'expliquer comment moi j'ai vu les choses quand j'étais au lycée .
On a une solution que l'on appele "mere" c'est ta solution de permanganate de potassium de concentration C0
Puis on a les solutions filles qui sont tes différentes solutions étalons
Exemple pou V0=10mL
S(mère) C0 V0
S(fille) C V
Cela signifie que on a une solution mère de concentration C0 auquel on prélevé un volume v0
Et une solution fille de concentration C (que l'on cherche) qui a un volume V (50mL)
On effectue une dilution
Tu as du voir que la quantité de matière reste inchangé lors d'une dilution
n(mère)=n(fille)
C0*V0=CV
tu peux déduire C ....
-Maintenant que tu connais C tu peux facilement tracer la courbe demandée c'est à dire A(ordonnée) en fonction de C(abscisse)
-Pour la loi je te laisses voir ton cours
-Si tu obtiens une droite qui passe par l'origine la loi de beer lambert est bien vérifiée
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