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Dilution et concentration
Bonjour j'ai un petit problème en chimie
On introduit une masse m= 1,00g de cristaux de diiode I2 Dans un bêcher contenant 100 ml d'eau distillée
1) quel est la concentration de la solution obtenu ?
2) a 400 ml d'eau distille on ajoute la moitié de la solution de la question précédente . Quel est la concentration de la solution obtenue ?
On introduit une masse m=1,00g de cristiaux de diode I2 dans un bêcher contenant 100 mL d'eau distille
1) quel est la concentration de la solution obtenue ?
2) a 400 mL d'eau distillés on ajoute la moitié de la solution de la question précédente . Quels est la concentration de la solution obtenue
*** message déplacé ***
Bonsoir Sacha23 :
l'iode n'est pas soluble dans l'eau ! Il est soluble avec adjonction de KI ou NaI . ( I(2) + KI =====> KI3 )
la solubilité de l'iode dans l'eau à 25℃ est de 0,33g/litre . Bonnes salutations .
Bonjour je n'aipas vraiment compris votre raisonnement serais possible de developer la réponse merci
Les cristaux d'iode ne se dissolvent que très peu dans l'eau ( 0,33g/litre ) ; donc une grande partie de l'iode va rester insoluble ! Par contre si l'on ajoute du KI dans
le mélange , on obtient une solution totalement homogène par formation du complexe KI3 .
Solution 0,05 molaire de iode = Dans un ballon jaugé de 1L , placer 25g de KI ( = 0,15 mol ) + 30 ml d'eau , après dissolution ajouter 12,7g de I(2) ( = 0,1 mol ) ; bien agiter
jusqu'à totale dissolution de l'iode ; Compléter le ballon à 1L avec de l'eau distillée ; bien agiter et conserver à l'abri de la lumière .
On obtient une solution aqueuse d'iode 0,05 molaire .
Bonnes salutations .
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