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Dilution d'une solution
Bonsoir, j'ai un exercice de chimie a faire, que je trouve très simple, mais mon prof a dis qu'il y avait un piège. J'ai essayé de le trouver mais je n'y arrive pas:
On dispose de 50mL d'une solution de sulfate de cuivre de concentration 0.2 mol/L. Quel volume d'eau faut-il lui rajouter pour obtenir une solution de sulfate de cuivre de concentration 0.01mol/L ?
Je pense qu'il faut utiliser la formule de dilution : C1 * V1 = C2 * V2
Donc 0.2 * 0.05 = 0.01 * V2
Et V2 = 1 L
Est ce que vous pouvez m'aider s'il vous plait ?
Hey!
Un premier conseil, essaies de n'écrire que des formules littérales! Les chiffres, ça vient en dernier!
Deuxième: utilises des puissances et fais attention aux chiffres significatifs!
Sinon, ton raisonnement me paraît être cohérent!
Merci pour l'aide !J'ai essayé de faire avec les puissances de 10 et je trouve V2 = 2.10^-1 * 5.10^-2 % 1.10^-2 = 1.10^-4
Donc 0.0001 L ??? Est ce que c'est ca ?
Alors non moi je trouve 1L! Ton calcule est bon, fais attention quand tu tapes sur ta calculette, je vois pas comment tu t'es trompé sinon! D'où l'intêret d'écrire les formules littérales!! Si le résultat est faux, au moins tu as les points de formules:p
Alors le piège est à quel niveau si V2 est bien égal a 1 L ?
J'ai eu la correction de l'exercice aujourd'hui. Enfait, l'exercice ne s'arrêtait pas à V2 = 1 L, il fallait soustraire le volume V2 par le volume V1 pour avoir le volume d'eau à rajouter : 1 - 0.05 = 0.950 L !
Merci de m'avoir aidé ! 
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