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Dilution, concentration.
Bonjour, voilà un exercice que je n'arrive pas à résoudre; pouvez vous m'aider?
On désire préparer 500mL d'une solution de sulfate de concentration molaire 2,00x10^-1mol.L-1. On utilise pour cela du sulfate de cuivre anhydre de formule CuSO4.
1- On s'apercoit que le sulfate de cuivre utilisé est en fait, pentahydraté, c'est à dire contenant 5 moles d'eau pour une mole de sulfate de cuivre. Quelle est la concentration molaire de la solution préparée?
2- On veut diluer cette solution avec une fiole jaugée de 100mL.
Quelle volume de solution doit-on prélever pour obtenir une solution de concentration 1,30.10^-2mol.L-1 ?
Bonjour !!
Hehe Estelle...
C'était toi qui avait raison ! Du sulfate de cuivre pentahydraté, c'est une fait une molécule de CuSO4 entourée de 5 molécules d'eau (H2O). On a donc une masse molaire moléculaire plus grande : en effet, l'eau, c'est lourd 
Bonne soirée ! 
Bonsoir Seb. Je ne comprends pas bien ces discussions ?
Ce problème ne fait intervenir que des moles uniquement. On ne parle pas de masse. Que la masse molaire de sulfate soit plus grande (à cause de l'eau) quand le sulfate est encore sous forme de cristaux, c'est d'accord.
Mais quand il est en solution , la nombre de moles que l'on a mis en solution ne change pas. L'eau des cristaux de sulfate s'est tout simplement mêlée à l'eau de la solution.
Et la concentration molaire n'a pas changé ... J-L
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