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Chimie : dilution
Bonjour,
Le sulfate de cuivre anhydre à pour formule CuSO4.
On prépare un volume de 500 mL d'une solution de CuSO4 de concentration 0.2 mol/L.
Quelle masse de solide faut-il peser ?
On s'aperçoit que le sulfate de cuivre pesé est en fait du sulfate de cuivre pentahydraté, c'est à dire, contenant 5 moles d'eau pour une mole CuSO4. Quelle est la concentration molaire de la solution préparée ?
On veut diluer cette solution avec une fiole jaugée de 100 mL. Quel volume de solution faut-il prélever pour obtenir une concentration molaire fimale à 0.013 mol/L ?
J'ai fait :
C = n / V
0.2 = n / 500.10^-3
n = 0.2 . 500 . 10^-3 = 0.1 mol.
63.5 + 32 +16*4 = 159.4 g/mol
0.1 mol = 15.94 g
CuSO4 + 5H2O :
63.5 + 32 + 16*9 + 10*1 = 249.5 g/mol
n = m / M
n = 15.94 / 249.5 = 0.064 mol
C = n / V = 0.064 / 500.10^-3 = 0.128 mol/L
Est-ce correct ? Je ne suis pas très sûre de ce que j'ai fait pour le sulfate de cuivre pentahydraté...
Merci d'avance.
SVPBonjour 
La deuxième partie est fausse tu n'as pas le droit d'ajouter les masses molaires, c'est une dilution :
1 mole CuSO4 --> 5 moles H2O
[CuSO4]/5 non ?
A vérifier
Bonsoir,
Pour la 1) tu vas un peu danss tous les sens même si t'as bon. Je te propose quand même :
Masse = N * M or N = C * V donc
= C*V*M
= 0.2 * 0.5 * 159.4
= 15,94g
C'est plus simple.
2) Je ne suis pas sûr également mais faisons comme Infophile l'a dit.
C =
=
= 0.4 *
A vérifier.
3) N est constant au cours d'une dilution donc utilise la formule :
Ci\times Vi = Cf\times Vf
( i = initiale, f = fille )
Sauf erreurs.
Bonjour,
merci de ta réponse.
1) OK
2) C = [CuSO4]/5 = 0.2/5
Je ne comprends pas pourquoi on divise la concentration du CuSO4 par 5 ?
3) C=0.4*10^-1 mol/L ?
Bonjour,
2) Et bien
On s'aperçoit que le sulfate de cuivre pesé est en fait du sulfate de cuivre pentahydraté, c'est à dire, contenant 5 moles d'eau pour une mole CuSO4. Quelle est la concentration molaire de la solution préparée ?
Je te le redis, je n'en suis pas sure du tout mais d'après l'énoncé :
1 mole de = 5 moles d'eau.
Donc pour avoir sa concentration, on fait :
C =
=
=
Mon post de 21h12 était pour rajouter l'unité de la concentration calculée car je l'avais oublié ( voir mon post de 21h05 )
A verifier, toujours.
3) Je t'ai proposé :
N est constant au cours d'une dilution donc utilise la formule :
( i = initiale, f = fille )
Donc c'est à toi de faire le 3) .
Je t'ai déjà donné la formule, il ne reste plus qu'à faire le calcul en espérant que le resultat du 2) soit bon.
Voilà
Bonjour,
On s'aperçoit que le sulfate de cuivre pesé est en fait du sulfate de cuivre pentahydraté, c'est à dire, contenant 5 moles d'eau pour une mole CuSO4. Quelle est la concentration molaire de la solution préparée ?
Ca ne veut pas plutôt dire qu'une mole de sulfate cuivre pentahydraté contient une mole de CuSO4 plus cinq moles d'eau ?
Alors ce ne doit pas être ça. Je préfère écouter ton conseil, plus avisé. Et tu as plus d'expérience...
Donc :
3) soit
Donc Vf = 2.5 L Je pense m'être trompée quelque part, non ?
J'espère seulement t'aider, ne m'en veut pas si j'ai faux car je te le répète, j'en suis pas sure 
Revenons à nos mouton
Tu peux ecrire toute tes étapes s'il te plait ?
Oups, je vais te faire ecrire pour rien
Fais attention, on te demande le volume à prelever pour obtenir une solution fille
donc on cherche Vi.
J'espère seulement t'aider, ne m'en veut pas si j'ai faux car je te le répète, j'en suis pas sure
Merci de ton aide. Si ce n'est pas bon, je te ferai part du bon résultat, si tu veux. Mais, honnetement, je pense que c'est bon.
3) Je reprends :
Ci x Vi = Cf x Vf soit 0.2 x Vi = 0.013 x 100.10^-3
Donc Vi = (0.013 x 100.10^-3) / 0.2
D'où Vi = 0.0065 L
Oui, c'est bon 
Cependant, tu vas encore un peu dans tous les sens. Je te proposes :
Ci * Vi = Cf * Vf
Vi =
=
= 0.0065 L
= 6.5 mL ( on preleve en mL )
Sinon, oui je veux bien connaitre le vrai resultat après correction.
Ps : Avant d'écrire "Ci * Vi = Cf * Vf", dis que N est constant au cours d'une dilution pour introduire la formule.
Voilà
Ce que tu veux dire par "aller dans tous les sens" c'est que je fais l'application numrique avant d'avoir la formule, et que je devrais exprimer Vi en fonction de Cf, Ci et Vf avant de les remplacer par les valeurs ?
(Je me renseigne pour mieux rédiger mes copies)
Hihi,
Et bien oui, les copies à bonnes redaction sont toujours très bien vu.
Ce que tu dois faire, c'est d'abord isoler ce que tu dois calculer. Comme dans le 1) qui était la masse, et comme dans le 3) qui était Vi.
"et que je devrais exprimer Vi en fonction de Cf, Ci et Vf avant de les remplacer par les valeurs ?"
Oui, c'est tout à fait ça. La formule puis l'application numérique.
Eh bien, je te remercie beaucoup Sayane. Ton aide 'a été précieuse. Je posterai la correction lorsque je l'aurai, bien que je ne doute pas de ce que tu m'as conseillé.
En tout cas merci Kevin de me donner ton avis
Donc il faudrait faire :
Est-ce que d'autres mathîliens peuvent infirmer/confirmer ?
Bonjour,
Voici la correction que l'on a faite en cours :
500 mL (CUSO4)ap c=0.2 mol/l
500mL=0.5L C=n/V => n=C.V=0.5x0.2=0.1mol
m=n.M=0.1x159.5=15.95g
M(CuSO4)=63.5+32+4x16=159.5g/mol
CuSO4, 5H2O
m=16g M=159.5+5x18=249.5g
nCuSO4, 5H2O=m/M=16/250=0.064mol
C'=n'/V'=0.064:0.5=0.128mol/L
Cmère=0.128 ~ 0.13 mol/L
Cfille = 0.013 mol/L
Donc on doit réaliser une dilution au dixième
Vf=100mL Vm=?
n=CmxVm=0.128xVm
n=CfxVf=0.013x0.1
Vm.Cm=Vf.Cf Vm=(Cf/Cm)xVf
Vm=(0.013/0.13)0.1
Vm=(1/10)0.1 =10^-2L
Vm=10mL
Merci à Sayanne et Infophile pour leur aide.
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