Bonjour j'ai un DM à faire en physique chimie sur des densités et malheureusement j'hésite beaucoup sur ce point là... J'ai fait l'exercice en entier mais pourriez vous me dire s'il y a des fautes svp ?
On prépare une solution d'acide sulfurique du commerce (H2SO4). La densité de cet acide est de 1,83. On prélève V=10,0mL d'acide commercial que l'on versedans une fiole jaugée de V'=500mL. Calculez la concentration de la solution.
J'ai trouvé ceci (je vous passe les détails)
J'ai calculé que la masse d'un litre de solution d'acide sulf. étaitde 1830g. Après j'ai calculé la concentration molaire, j'ai trouvé 18.68 mol.L-1 environ. Et enfin j'ai trouvé C'=3.8*10-1 .. Est ce bon svp?
Merci.
Bonjour,
Tu as l'air d'avoir compris, mais il y a des points à revoir.
Je ne sais pas si le problème vient d'un énoncé faux ou si c'est toi qui a mal recopié mais un acide sulfurique de densité 1,83 est de l'acide sulfurique pur. Ce n'est donc pas une solution " du commerce"
Voir ici dans l'encadré à droite de la page les "propriétés physiques"
Merci de m'avoir corrigé! En effet j'ai recopié ce qu'il me semblait important dans l'énoncé mais une phrase avant stipulait qu'on faisait cela pour stabiliser une solution de sulfate de fer! Je ne pensais pas que cela était important maintenant je sais que si donc merci bien !
Et pourtant l'énoncé disait bien "acide commercial", alors peut-être qu'avec l'information que je viens de vous donner précédemment cela change tout...
Je veux bien que ce soit du "commercial" : Tout dépend du commerce !
En revanche si dans l'énoncé on parle de solution acide de densité 1,83 cela ne colle pas.
L'acide sulfurique réputé pur ayant justement une densité de 1,83 toute solution acide aurait une densité moindre.
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