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Dilution
Bonsoir à tous,
J'étais entrain de refaire quelques exo's sur les dilutions mais je suis confronté à un petit soucis avec l'un d'eux.
L'énoncé :
Quels volumes respectifs d'une solution de h2so4 0,500 mol/l (0,500 m) et d'une solution de h2so4 0,200 mol/l (0,200 m)faut-il mélanger pour obtenir 0,750 l d'une solution de h2so4 0,350 mol/l ?
Mon raisonnement :
J'ai d'abord calculé le nbr de mol finale, j'ai obtenu 0.2625 mol. Puis sachant que mes 2 autres réactifs sont présent avec un coefficient de 1 et non de 2, j'ai divisé 0.2625 par 2 et j'ai obtenu le nbr de mol des réactifs. Cela m'a donné un Volume de 0.2625L pour la solution de 0.5M et de 0.65625L pour la solution de 0.2M.
Pourtant la réponse attendue est de 0.375L pour les 2 réactifs
Pouvez-vous m'éclairer?
Salut, en faisant la moyenne des deux concentrations on peut voir facilement que ça donne 0,350 mol/L.
Si on ne voit pas cette astuce, il s'agit de résoudre un système à 2 inconnues.
Effectivement le nombre final de mole est 0,2625 mol.
Les moles s'additionnent alors le nombre de mole de la première solution que l'on note n1=C1*V1 et n2 le nombre de mole de la deuxième solution: n2=C2*V2.
On connait C1 et C2 alors on peut résoudre le système:
n=0,2625=n1+n2=0,200V1+0,500 V2
Et V1+V2=0,750
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