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Dilution
Bonsoir!
J'ai un souci pour résoudre un problème :
Un étudiant a préparé une solution d'hydroxyde de baryum en plaçant 2,577g du solide dans une fiole jaugée de 250 ml et en complétant avec de l'eau jusqu'au trait de jauge. Une partie de cette solution est versée dans une burette. Quel volume de solution l'étudiant doit il faire couler dans un ballon pour avoir: 1mmol de Ba(OH)2
J'ai commencé d'abord à écrire l'equation:
Ba(OH)2————-> Ba2+ + 2 OH-
Puis je calcule la Concentration totale de la solution je trouve 0,18 mol/L
Puis je passe par C1.V1=C2.V2=0,001 en isolant V1: 0,001/0,18=5,55 L ... mais ce n'est pas la bonne réponse... j'aimerai savoir où est ce que je me trompe......
Bonjour,
L'équation de dissolution que tu as écrite est exacte mais elle est aussi superflue puisque la question posée ne porte pas sur les ions Ba2+ et HO- mais sur le soluté apporté Ba(OH)2
D'après mon calcul la concentration (totale ? ... pourquoi totale ? ) n'est pas égale à 0,18 mol/L
Le " C1V1 = C2V2 " me laisse perplexe. On a l'impression que tu appliques mécaniquement une "formule" qui ne concerne pas la situation étudiée.
Je préfère n( Ba(OH)2 ) = CV avec " C " la concentration de la solution et V le volume cherché.
Enfin un simple calcul mental (en arrondissant 0,18 à 0,2 ) montre que 0,001 / 0,2 est égal à 5.10-3 L bien loin des 5,55L que tu as trouvé.
La réponse dans mon syllabus est de 60 mL..
Voici comment j'ai procédé :
J'ai d'abord cherché la Concentration de ma solution : 0,06 mol/L
Puis comme vous avez dit CV= 0,001 en isolant V
V=0,001/0,06=0,017L soit 17 mL.. est ce bon?
J'appelle m la masse de soluté dissout et M la masse molaire de ce soluté.
Je trouve, moi aussi 16,6 mL
En effet les volumes v (volume cherché) et V ( 250 mL ) sont proportionnels aux quantités de matière
n = 1mmol et n' ( = m/M)
On a donc v / V = n / n'
soit v / V = n / (m/M) = n M / m
Finalement : v = n M V / m
v = 1.10-3 * 171,3 * 250 / 2,577 = 16,6 mL 
17mL
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