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dilution
Bonjour, je n'arrive pas à faire cet exercice et votre aide serait la bienvenue :
" le ramet de dalibour est une solution contenant du sulfate de cuivre II à la concentration de c1=6.3.10^-3mol/l et du sulfate de zinc à la concentration c2=2.17.10^-2mol/.En dermatologie, elle est utilisée pour être diluée 2 fois.
a) Dans ce dernier cas quelle est la valeur du facteur de dilution ?
b) Quelles sont alors les concentrations en sulfate de cuivre II et en sulfate de zinc de la solution diluée ?
c) Décrire la préparation par dilution d'un volume v'=100ml de cette solution diluée.
a) j'ai pensé faire : 6.3.10^-3/2.17.10^-2=0.3
b)6.3.10^-3/0.3=0.021g/mol et 2.17.10^-2/0.3=0.07g/mol
c) ?
merci de me corriger 
salut,
pour la a, pas besoin de faire si compliqué, surtout que ce n'est pas juste. On te dis que l'on dilue 2 fois la solution, le facteur de dilution est donc ...
pour la b, ton raisonnement est juste, reste juste à prendre le bon facteur de dilution.
Pour la c, tu dois faire une sorte de protocole qui dit quel volume de chaque solution tu dois prélever...
a )le facteur de dilution est donc (juste je ne comprends pas car dans mon cours, F=concentration mère/concentration fille)
b) 6.3.10^-3/2=... et 2.17.10^-2/2=...
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