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Dilution
Bonsoir, j'aurai besoin d'aide pour cet exercice, je ne sais pas comment m'y prendre :/
On prépare 100 mL de solution aqueuse en dissolvant 68.0 mg de méthanoate de sodium HCOONa (s) dans de l'eau distillée.
1. Écrire l'équation de dissolution (j'ai mit : HCOONa(s)-->HCOO-(aq)+ Na+(aq) )
2. Calculer la concetration molaire de soluté apporté de la solution (j'ai trouver 10^-2moL.L, mais je suis pas sur)
3. Montrer que les ions contenus dans cette solution ont la même concentration. Donner sa valeur en moL.m^-3 (je ne sais pas comment faire ç partir de la !)
4. a Donner l'expression de la conductivité de la solution en fonction des concentrations des ions présents.
b. Calculer la valeur de la conductivité de cette solution.
5. On ajoute un volume V' d'eau distillée dans la solution précédente et on plonge une cellule de conductimétrie constituée d'électrodes planes et parallèles, séparées d'une distance L = 1,00 cm et de surface immergée S = 3,21 cm2. On relève une tension électrique efficace U = 1,00 V et un courant d'intensité efficace I = 2,47 mA qui traverse la portion de solution située entre les électrodes.
a. Calculer la conductance de la portion de solution mesurée dans ces conditions.
b. En déduire la conductivité de cette solution.
c. Calculer la concentration en ions de cette solution diluée.
d. En déduire la valeur du volume d'eau qui est ajouté.
Données : Conductivité molaire ionique à 25°C (10^-4 S.m².mol) ; DeltaHCOO- (aq)=54.6 et deltaNa+=50.1
Merci beaucoup si quelqu'un peut m'aider 
Bonjour
1) ok
2) ok
3) A partir de la relation de dissolution fais un tableau d'avancement...
4.a) Quelle relation y'a-t-il entre la conductivité 
, les conductivités molaires ionsiques 
des ions et la concentration C des ions?
3) oooh quand meme c'est rapide à faire un p'tit tableau d'avancement surtout que tu n'as qu'un réactif et 2 produits avec le meme coeff stoechiométrique...
ALLEZ COURAGE !!
| HCOONa | HCOO- | Na+ | |
| Etat Initial | ... | ... | ... |
| Etat Final | ... | ... | ... |
Tu peux résumer (c'est la conclusion du tableau d'avancement) en disant que n(HCOONa)=n(HCOO-)=n(Na+) oui ! Mais il doit falloir justifier...
J'ai trouver une autre façon, mais je trouve juste n(HCOONa)= n(HCOO), quand je calcule n(Na), je trouve : 2.956.10^-2 moL.L-1, alors que les autres, je trouve aux deux 10^-2 moL.L-1...
non dans tes calculs de n tu dois prendre à chaque fois M(HCOONa) car la solution obtenue contient les ions provenant de HCOONa...
OK?
Ok 
Mais j'ai fait avec le tableau d'avancement, super simple Sinon, j'ai fit les questions, je suis arriver à la 5.c
Je vous donne mes réponses, et si quelqu'un pourra m'aider
3. Valeur en moL.m^-3 : 10^-2 moL.m^-3.
4.a : J'ai mit : =
i 
[Xi]
le b j'ai trouver 1.05.10^-1 S.m^-1
Le 5.a. j'ai fait G=I/U D'où G = 2.47.10^-3 S
Et la, je bloque à la b, on connais pas le volume...
Ah non, désoler, j'ai réussi la b, j'ai trouver 7.93.10^-5S.m^-1.
Mais c'est pour la c que je bloque
Pour le c, j'ai fait : c=n/v
je trouve v=2.65L, donc le liquide d'eau rajouter est 1.65L, je trouve que c'est beaucoup non ?
Pour le b, comment tu à fait ? G=2.47.10^-3 S
L=1.10^-2m
S=3.21.10^-4m²
Quand je fais le calcul, je troue 7.69.10^-2S/m²
oups oui désolé faute de frappe...mais ce sont des S/m et non pas S/m² !!
1 partout !! la balle au centre !! 
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