je sais juste que Ecédée=perte de masse.c²

ta formule n'est applicable ici, il n'y a pas de perte de masse.

On est en chimie de base "Rien ne perd, rien ne gagne tout se transforme" Lavoisier 18e siècle

Ta formule est valable en physique nucléaire (Einstein 20e siècle)

3 mol de dihydrogène et 4 mol de dioxygène.
2H2+O2->2H2O

H2 est donc l'élément limitant

3 mol H2 consomment l'énergie nécessaire pour casser 3 moles de liaisons simples H-H
1,5 mol O2 consomment l'énergie nécessaire pour casser 1,5 moles de liaisons doubles O=O

les 3 moles de H20 obtenue, libèrent l'énergie obtenue en créant 6 moles de liaison simple H-O

je ne comprends pas d'où vient le 1.5 ? mais c'est tout ce qu'il fallait répondre ?

2H2+O2->2H2O
l'équation montre qu'il faut 2 moles de H2 pour 1 mole de O2
Comme on a 3 moles de H2 il faut 1,5 moles de O2

Ce que je t'ai donné n'est que le début de la réflexion, tu dois exprimer les énergies que j'ai donné puis faire le bilan pour trouver l'énergie totale demandée.

il faut faire la différence entre les produits et les réactifs mais avec les coefficients je ne vois pas trop puisque delta masse énergie=masseproduits-masseréactifs

Je répète:

ta formule n'est applicable ici, il n'y a pas de perte de masse.

On est en chimie de base "Rien ne perd, rien ne gagne tout se transforme" Lavoisier 18e siècle

Ta formule est valable en physique nucléaire (Einstein 20e siècle)

Je ne suis pas sûr mais si Er=-572KJ/mol est valable pour 2 moles de H2, 1 mole de O2 alors la réponse serait 1,5*Er (3 moles de H2 et 1,5 moles de O2)

donc 1.5 x -572 ?

Je ne suis pas sûr mais si Er=-572KJ/mol est valable pour 2 moles de H2, 1 mole de O2 alors la réponse serait 1,5*-572 kJ (3 moles de H2 et 1,5 moles de O2)

soit 858