Bonjour ,
Merci d'avance.
On réalise l'addition de dichlore sur un alcène .On obtient un produit contenant 62,8% de chlore.
1) Écrire l'équation bilan de la réaction d'un alcène avec le dichlore.
2) Déterminer la formule brute de cet alcène.
3) Écrire la formule semi développée et le nom de cet alcène.
Réponses
FeCl3(70°)
1) CnH2n + Cl2 ====>
CnH2nCl2
2) Soit A =CnH2nCl2
Et MA sa masse molaire.
On a : MA=n×MC +2n×MH +2MCl
MA=12n+2n +34
MA=14n+34
Or
On rétire que :
D'où la formule brute de l'alcène est : CH2.
3-) la formule sémi développée est :CH=CH
Le nom de l'alcène est : le méthène.
Il suffit de jeter un coup d'œil sur tes résultats :
Question 2 :
Tu trouves n=1 donc que que l'alcène cherché a pour formule brute CH2
C'est impossible : Un alcène possède au minimum 2 atomes de carbone.
2) Soit A =CnH2nCl2
Et MA sa masse molaire.
On a : MA=n×MC +2n×MH +2MCl
MC=12 g/mol
MH=1 g/mol
MCl=17 g/mol
Donc MA =n×12 +2n×1 +2×17
MA = 12n +2n+34
MA=14n +34
Je ne vois pas l'erreur
Ah oui , c'est 35,4 g/mol.
Soit A =CnH2nCl2
Et MA sa masse molaire.
On a : MA=n×MC +2n×MH +2MCl
MA=12n+2n +70,8
MA=14n+70,8
Or
On rétire que : ≈6
D'où la formule brute de l'alcène est : C6H12
3) La formule sémi développée du C6H12 est :
CH2=CH-CH2-CH2-CH2-CH3
Son nom est l'hexène.
Non.
Une mole de A a une masse (en g) de 14n + (2 * 35,4) = 14n + 70,8
La participation (en g) du chlore est de 70,8g
Le taux de chlore est de 70,8 / (14n + 70,8)
L'énoncé donne ce taux : 62,8% soit 0,628
On a donc à résoudre l'équation :
Résolution :
Je vois ,
Je dois écrire d'abord toutes les formules sémi développées possibles du C3H6 et ensuite réaliser la monochloration de la dernière formule sémi développée obtenue
Pas du tout.
Il n'existe qu'un seul alcène de formule brute C3H6.
Ta réponse est fausse parce que, comme trop souvent, tu manques de concentration.
J'ai sauté quelque chose ..
J'ai donc relu l'énoncé ( 27-09-20 à 09:50) et je n'y trouve pas trace de ce que tu avances.
De plus, tu aurais bien du mal à écrire toutes les formules possibles correspondant à un alcène de formule brute C3H6 car il n'en existe qu'une seule.
" Plutôt " s'utilise pour préférer une solution à une autre qu'on juge moins pertinente.
On ne l'utilise pas pour préférer une solution exacte à une solution fausse.
La bonne solution est en effet CH2 = CH - CH3
Je cherche toujours à comprendre tes posts du 07-10-20 à 17:37 et du 07-10-20 à 18:03
Merci de m'expliquer
En fait c'est ce qu'on a fait par là Hydrocarbure saturé : Alcane.
C'est ce qu'on avait fait dans l'autre topic , j'ai crû que j'étais face à une situation pareille.. Mais je comprends maintenant ..
Pour le C3H6 ; la seule formule sémi développée possible est CH2=CH-CH3
Sinon on coudérait la chaîne principale.
Oui,
Tu aurais pu, avec un peu plus de concentration, proposer cette réponse dès ton post du 07-10-20 à 19:06
Bonsoir 👋🏾
S'il vous plaît 🙏🏾 aidez moi pour mon exercice
Tu réalises l'addition de dichlore sur un alcène. Tu obtiens un produit contenant 62,8 % de chlore .
1- Écris l'équation - bilan de la réaction d'un alcène sur le dichlore .
2- Détermine la formule brute de cet alcène
3- Écris la formule semi- développée et le nom de cet alcène
Réponse
1 - C2h4 +cl2 ——-> C2H4Cl2
C'est fait ainsi parce que l'exercice n'as pas précisé le nom de l'alcène
Bonjour
odbugt1 est peu présent sur le forum depuis quelque temps (dommage ...). Il peut évidemment reprendre la main sur ce topic quand il veut .
Juste une indication à Marie2 : la formule brute d'un alcène est :
CnH2n .
Oui oui je suis d'accord c'est pour ça j'ai besoin d'aide comme dans l'exercice il l'on précisé l'alcène donc c'est ça qui me créer des soucis s'il vous plaît expliquer moi
Il faut d'abord écrire l'équation de la réaction d'addition en conservant l'inconnue n :
CnH2n + Cl2 CnH2nCl2
Ensuite, sachant que que le pourcentage massique d'élément chlore dans CnH2nCl2 vaut 62,8%, il est possible de calculer n. Tu dois connaître les masses molaires atomiques des éléments.
Tu n'as sans doute pas vraiment cherché : les masses molaires atomiques sont disponibles dans tous les manuels de chimie et sont faciles à obtenir sur le net. Puisque le pourcentage massique de chlore est fourni avec trois chiffres significatifs, il faut logiquement utiliser les valeurs fournies arrondies à trois chiffres significatifs ...
Les voici exprimées en g/mol :
H : 1,01
C : 12,0
Cl : 35,5
Pour le chlore : 17 est le numéro atomique appelé aussi nombre de charge.
Il te faut maintenant exprimer la masse molaire du composé A en fonction de n et des valeurs précédentes puis exprimer le pourcentage massique de chlore en fonction de n et des masses molaires atomiques. Cela fournit une équation à une seule inconnue : n...
Si je te demandais de calculer la masse molaire du dichoroéthane de formule C2H4Cl2, tu saurais faire ?
C'est un peu la même chose pour un dichloroalcane A de formule générale CnH2nCl2 : la molécule contient "n" atomes de carbone, "2n" atome d'hydrogène et 2atomes de chlore. "n" est provisoirement une inconnue. Elle se détermine ensuite à partir de la proportion massique en chlore comme déjà expliqué...
Revois attentivement ton cours ; ce genre d'exercice ne peut pas se résoudre sans un minimum de connaissances...
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