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Diagramme d'énergie de l'hydrogène
Bonjour,
J'ai un exercice à faire pour demain sur les niveaux d'énergie d'un atome, l'hydrogène. J'ai réussi à tout faire mais je demande confirmation pour une question, qui pourrait fausser mes résultats.
1)Calculer la variation d'énergie 
En2 correspondant aux transitions entre les niveaux d'énergie En et E2, pour n=3 à n=8 .
Sur mon image jointe, les valeurs des niveaux d'énergie en sont pas très visibles, je vous les récapitule:
n1= -13,6 eV
n2= -3,39 eV
n3= -1,51 eV
n4= -0,85 eV
n5= -0,54 eV
n6= -0,37 eV
n7= -0,28 eV
n8= -0,21 eV
J'ai fait En2=E2-En
Par exemple pour n=3 j'ai écrit
-3,39-(-1,51)
-3,39+1,51
-1,88eV
Mais est-ce normal d'avoir une énergie négative? Suis-je partie dans le bon sens? Car après je dois calculer la fréquence du photon émis pour chaque transition, mais dans ce cas là, je suis censée obtenir un résultat positif en Hz, ce qui est impossible à partir d'une énergie négative...
Help!
Merci d'avance
Salut,
c'est que tu fais mal ta soustraction, une variation d'énergie doit être positive !
Ensuite, pour calculer la fréquence, il suffit d'utiliser la loi de Planck.
Ah d'accord, donc c'est bien l'inverse que je dois faire, c'est à dire pour n=3:
E3-E2= -1,51-(-3,39)=-1,51+3,39= 1, 88 eV
Et je fais pareil pour chaque niveau?
Oui, c'est ce que j'ai fait pour la loi de Planck.
Je vous remercie
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