Bonjour
je me prépare actuellement pour des examens et j'étudie à l'enseignement à distance, j'espérais donc que quelqu'un puisse m'aider à corriger ces exercices d'un devoir sur le pH que j'ai trouvé afin de vérifier si j'ai bien compris le chapitre/ si j'ai fait des erreurs.

" 1. 48 cm3 de chlorure d'hydrogène à l'état gazeux est dissous dans 2 L d'eau pure.
L'augmentation de volume
est négligeable. On rappelle que le volume molaire des gaz à 25°C
est : V = 24 L/mol.

a) Précisez les deux couples acide-base en présence lors de la réaction.

HCL/CL- et H3O+/ H2O

b) Calculez la concentration des ions hydronium H3O+ et le pH de la solution obtenue.

Puisque un mètre cube vaut 1000L , 4,8.10^-5 m cube vaut 0,048 L. Puisque 24L équivaut à 1mole de gaz , 0,048 L équivaut à 2.10^-03 moles .
On a donc 2.10^-03 moles de HCL et donc de H3O+ . Par conséquent la concentration en H3O+ de la concentration vaut 2.10^-03 / 2 = 1.10^-03 mol/L

par conséquent le pH vaut -log 1.10^-03 = 3 .

2. Un étudiant dans un laboratoire a besoin d'une solution de pH 2. Pour ce faire il mélange 100mL d'une solution pH 1 avec 100 mL d'une solution de pH 3. Critiquer cette procédure.

On va se retrouver avec un volume de 0,2 L et 10^-1 + 10^-3 moles = 0,101 moles d'H+ , donc une concentration de 0,101 /0,2 = 0,505 mol/L donc un ph de 0,29 (vraiment pas certaine de ce que j'ai fait ici...)
"

Est correct? Merci beaucoup d'avance pour votre aide