Bonjour,
J'ai un devoir de physique sur la concentration massique et molaire. Il y a un exercice que je n'arrive à commencer.

énoncé : Une personne souhaite obtenir au moins 250 mL d'une solution de sulfate de cuivre CuSO4 à 2,0x10(puissance -3) mol/L.
Elle dispose de sulfate de cuivre solide, coupelle, et spatule, balance à 0.1g près, de fioles de 50, 100, 200, 250, 500 et 1000 mL et de pipettes jaugées de 5, 10, 20, 25 et 50 mL.

Proposez un protocole expérimental afin de réaliser la solution souhaitée. Il n'est pas demandé de rappeler la manière de procéder quant à la réalisation d'une dilution.

Je ne sais pas par où commencer.Aidez-moi s.v.p

Merci

*** message déplacé ***

Bonjour

Calcule la masse de sulfate de cuivre nécessaire pour avoir une solution de 250mL à 2*10^-3 mol/L

*** message déplacé ***

Calcule cette masse en ayant calculé préalablement la masse molaire du sulfate de cuivre

*** message déplacé ***

Ok merci

J'ai fait : M(CuSO4) = 159.6 g/mol
n = C x V + 2x10-3 X 0.25 + 5 x 10-4  mol
m = n x M = 0.0798 g

C'est bon ?

d'ou vient le 5*10^-4 ?

J'ai fait CxV pour calculer la quantité de matière n . Cc'est pas ça qu'il faut faire ?

d'accord, en fait les + sont des =

J'ai fait : M(CuSO4) = 159.6 g/mol
n = C x V = 2x10-3 X 0.25 = 5 x 10-4  mol

m = n x M = 0.0798 g soit 79.8 mg

Ah oui désolé. Merci mais après je fais quoi des fioles et des pipettes ?

La masse de 79.8mg sert à fabriquer 250mL de solution de sulfate de cuivre.

1/ Tu pèses le sulfate de cuivre
2/ tu prends une fiole de 250mL dans laquelle tu introduis un barreau aimanté. Tu places ensuite la fiole sur un agitateur magnétique
3/ tu remplis la fiole à moitié d'eau distillée puis tu introduis le sulfate
4/ tu mets en route l'agitation
5/ Des que le sulfate est dissous, tu arrêtes l'agitation et tu enlèves l'agitateur
6/ tu remplis la fiole d'eau distillé jusqu'au trait de jauge

Ca c'est la méthode directe

Sinon, tu peux obtenir 250mL de sulfate en diluant une solution mère.

Tu peux par exemple fabriquer 250mL de sulfate de cuivre à partir d'une solution mère contenue dans une fiole de 1L d'une concentration donnée dont tu prélèves un volume grace à une pipette que tu dilues dans une fiole de 250mL, c'est le principe de la dilution

A toi de voir, par rapport au theme de cet exercice et de ce qui est demandé

Apres, dans l'énoncé, il y est indiqué au moins 250mL....

D'accord. Merci pour tout

De rien, j'espère t'avoir éclairer dans ton exercice

Tu peux également montrer les deux méthodes, la réalisation directe de la solution par pesée puis dissolution  et l'autre par dilution d'une solution mere

Je viens d'y réfléchir .. la balance est à 0.1 g près donc impossible de peser ..
Je dois faire comment maintenant ?
Et je dois le faire en dilution mais merci d'apprendre qu'il y a une autre méthode .

En effet, ca pose problème.

connais tu le principe de la dilution? aurais tu une idée afin d'obtenir au moins 250mL d'une solution à 2*10^-3 mol/L ?

Oui, on travaille sur ça mais j'ai raté un TP vu que j'ai été malade, ça aurait pu m'aider
... Je crois qu'il faudrait procéder avec une solution mère puis fille afin d'obtenir la solution souhaitée mais comment ?
Merci

tu peux t'aider de ces liens:





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