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Devoir sur la composition de l'eau de mer
Bonsoir,
Alors voilà j'ai des exercies à faire pour la rentrée, je les ai tous réussi mis à part un d'entre eux.. J'ai vu que ce même sujet a été posté plusieurs fois sur le forum mais je trouve que l'aide apportée n'est pas vraiment explicite..
Je vous donne le sujet:
L'eau de mer est constituée d'un ensemble d'espèces chimiques dissoutes dans de l'eau, parmi lesquelles les ions chlorure, les ions sodium et les ions magnésium sont les espèces majoritaires.
Dans 100g de sel de mer solide , on trouve:
-77g de chlorure de sodium NaCl;
-10g de chlorure de magnésium MgCl2;
-6,0g de sulfate de magnésium MgSO4.
La salinité des eaux de mer est en moyenne de 3,5% en masse et leur densité est de 1,03.
1.Ecrire les équations de dissolution de chacun des solides constituant le"sel de mer".
2.Calculer la masse d'un litre d'au de mer.
3.En déduire la masse de "sel de mer" dissous dans un litre d'eau.
4.Déterminer alors la concentration massique en chlorure de sodium dissous dans l'eau de mer.
J'ai trouvé pour la première question:
NaCl-->Na+ + Cl-
MgCl2-->Mg2+ + 2Cl-
MgSO4--> Mg2+ + 4SO2-
A partir de la question 2 je bloque totalement.. Si quelqu'un pouvait prendre le temps de m'aider un peu sans me donner les réponses ça serait très sympa!
Merci d'avance
Bonsoir,
Q11) Equations
Pour commencer, la troisième équation chimique est fausse.
MgSO4 
Mg(2+) + SO4(2-)
Q2) m(1L eau de mer)
On te donne la densité d = 1,03.
La densité, c'est le rapport entre la masse d'un volume (V) d'espèce chimique et la masse du même volume en eau pure.
En clair, cela veut dire que l'eau de mer est 1,03 fois plus lourde que 1L d'eau pure qui a une masse de 1000 g (= 1kg) (valeur à connaître par coeur).
Q3) Masse de sel dissoute
Sur la masse d'eau de mer calculée à la Q2, il n'y a que 3,5% de cette masse en sel.
m(sel de mer) = 3,5%
m(eau de mer) = ...
Q4) Cmassique en NaCl
Dans l'eau de mer, il a 77g de NaCl pour 100g de sel soit donc 77/100 = 77% en masse
Comme vous aurez calculer à la Q3 la masse de sel de mer, vous aurez alors m(NaCl) = 77%m(sel)
Ensuite, il ne vous restera qu'à utiliser la formule Cmassique = m/V (sachant que V = 1L 
)
Est-ce plus clair désormais ?
J'ai seulement une question: vous me dites que l'eau de mer est 1,03 fois plus lourde que l'eau pure or dans l'énoncé on nous dit que c'est la salinité des eaux de mer qui ont une densité de 1,03 donc j'aimerais comprendre comment avez vous pu arriver à cette conclusion.
Merci encore
Bonjour,
"leur densité" au singulier ne renvoie pas à "la salinité" comme on pourrait logiquement le déduire.
"leur" renvoie à la densité "d'une eau de mer" (en général)
Vous devez donc comprendre la phrase suivante :
La salinité des eaux de mer est en moyenne de 3,5% en masse et leur densité est de 1,03.
comme ainsi :
La salinité des eaux de mer est en moyenne de 3,5%. La densité de l'eau de mer vaut 1,03.
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