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Devoir phyque sur L'H2O2
bonjour j'ai besoin d'aide pour un devoir :
exercice
l'eau oxygénée est une solution de peroxyde d'hydrogène H2O2 dans l'eau.Elle est commercialisée en pharmacie pour ses propriétés antiseptiques et hémostatiques et en cosmétologie pour ses qualités décolorantes pour les cheveux.
Une notice annonce:Eau oxygénée 10 vol;3,0g de H2O2 pour 100ml.
Comment interpréter cette unité"vol"?
1)la molécule H2O2 est instable et se décompose (sous l'effet de la lumière en particulier) en eau et dioxygène O2(g).Écrire équation de décomposition de H2O2(aq)
2)Le système chimique étudié est constitué par 1.0 litre de la solution commerciale décrite.Quelle sont les quantités de matière initiales des différents constituants?On assimilera le volume d'eau au volume de la solution.
3)A l'aide d'un tableau d'évolution du système,déterminer la composition en quantité de matière de l'état final.(la totalité du peroxyde d'hydrogène est décomposée)
4)quel est le volume de dioxygène gazeux libéré par cette transformation?
5)a.Comment interpréter l'unité"vol"?
b.Application: Déterminer la concentration molaire d'une solution affichée"120vol"
DONNÉE:volume molaire Vm=22,4 L.mol-1
J'ai trouvé pour le 1 & 2 mais le 3 me pose probleme :/ je bloque sur le tableau, donne moi un coups de pouce svp c'est pour demain ce devoir :/
Oui il faut aussi la mettre dans le tableau mais il faut que je parviennes a remplir le tableau, comment le remplir tu le sais ? En faite je bloque dessus :/
En principe, tu as appris ça en 2de.
2 H2O2 --> 2 H2O + O2
initial n0 0 0
interm n0 - 2 x 2 x x
final n0-2 xmax = 0 2 xmax xmax
Merci beaucoup pour ton aide 
mais en faite je suis un cas particulier, il y a eu un problème de prof durant l'année & donc on n'a pas put achevé le programme :/
Pour répondre au 4 quelles sont les procédés ? Pour le 5 interpréter l'unité " vol" c'est comparer ? Svp.
"il y a eu un problème de prof durant l'année & donc on n'a pas put achevé le programme :/"
Pas de chance pour toi...
Il faut d'abord déterminer n0 qui est le nombre de moles de H2O2
C'est gentil de me repondre à nouveau 
oui pas de chance & la je subit les consequences 
Bah quand tu me dis de determiner le nombre de mol de H2O2 ça donne :
M(H)*2+M(O)*2 ? C'est bien ça ?[i][/i]
Mais determiner le nombre de moi de H2O2 ça concerne la question 4 ? Pour le 3 le tableau d'avancement est suffisant ?
" M(H)*2+M(O)*2 " ==> C'est la masse molaire dont on aura besoin.
3)A l'aide d'un tableau d'évolution du système,déterminer la composition en quantité de matière de l'état final.(la totalité du peroxyde d'hydrogène est décomposée)
Donc il faut connaître le nombre initial de moles.
On a 1 litre de solution de H2O2 et 3,0 g pour 100 mL.
Donc 30 g pour 1 litre.
MH2O2 = 2 MH + 2 MO = (2 x 1) + (2 x 16) = 34 g
Le nombre initial de moles est 30/34 mol.
(30/34) - 2 xmax = 0 ==> xmax = 15/34 mol
Merci beaucoup ça m'aide énormément ^^ merci encore ! Alors c'est ce qu'il faut pour les 3 dernières questions ? :$
Je m'en rends compte que c'est juste pour la troisième question en faite ^^ mais pour le 2 je pourrai avoir une precision svp merci d'avance
Pour la 4
On a 15/34 mol d'O2, le volume molaire étant 22,4 L.
Le volume d'O2 est donc 22,4 x (15/34) = 9,88 L (avec 2 chiffres significatifs ==> 10 L)
mais pour le 2 je pourrai avoir une precision svp
Donc il faut connaître le nombre initial de moles.
On a 1 litre de solution de H2O2 et 3,0 g pour 100 mL.
Donc 30 g pour 1 litre.
MH2O2 = 2 MH + 2 MO = (2 x 1) + (2 x 16) = 34 g
Le nombre initial de moles de H2O2 est 30/34 mol ou 15/17 mol.
Le reste, c'est de l'eau.
Ah d'accord, c'est vraiment gentil de m'aider autant je ne pense pas que j'aurai pus m'en sortir sans votre aide ^^ merci encore.
Pour 5a
1 L de H2O2 à 10 volumes libère 10 L d'oxygène lors de la dismutation.
Pour 5b
Une eau oxygénée à 120 vol libère 120 L de dioxygène par litre.
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