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Devoir n°3 de PChimie Première S CNED
On dissout une certaine masse de chlorure d'aluminium AlCl3 dans un volume V = 50,0mL d'eau. La solubilité de ce sel dans l'eau est de 450 g.L-1 . La concentration en ions chlorure de la solution obtenue est :
C = 3,60 × 10-2 mol.L-1
1. Ecrire l'équation de la dissolution du chlorure d'aluminium dans l'eau, sachant que les ions libérés sont les ions Al3+( aq ) et Cl − ( aq ) . Vous pourrez vous aider d'un tableau d'avancement.(1 point)
On appelle m la masse de chlorure d'aluminium pesée.
2. Déterminer la relation littérale entre la concentration en chlorure, notée c, le volume d'eau V et la quantité de matière de chlorure d'aluminium, notée n. (1 point)
3. En déduire la quantité de matière de chlorure d'aluminium dissoute. (0,5 point)
4. Calculer la masse m. (0,5 point)
5. Pourquoi les ions Al3+ et Cl- s'entourent-ils de molécules d'eau ? (1 point)
6. Prendre l'exemple de l'ion Al3+ (aq) et dessiner les molécules d'eau autour de cet ion. (1 point)
Données : Masses molaires atomiques
Aluminium : MAl = 27,0 g.mol-1
Chlore : Mcl = 35,5 g.mol-1
Ce que j'ai fait:
1- Équation de dissolution:
AlCl3 
Al3++3Cl-
2- C'est là que je rencontre un problème:
Je pense bien que la relation littérale est C=n/V mais le souci est dans le fait qu'ils demandent la relation entre C, concentration de chlorure, V et n qui est la quantité de matière de chlorure d'aluminium, alors comment relier ces trois valeurs?
3- Sans réussir à faire le 2) je suppose qu'il faut que je calcule les quantités de matière du chlorure et de l'aluminium et que je les additionne.
n(Cl)= C*V = (3.60*10-2 )*0.05
n(Cl)= 1.8 *10-3
n(Al) = ( 1.8 *10-3 ) /3
n(Al)= 6.0*10-4
n(AlCl3)= 1.8 *10-3 + 6.0*10-4
= 2.4*10-3
4- Je voulais vérifier si ce que j'avais fait juste avant était correct pour pouvoir faire la suite mais je pense qu'ici il faut que j'utilise la formule m= n*M mais d'abord il faut que je calcule M avec les masses molaires données , du coup:
M= M(Al)+ 3 M(Cl) = 27.0 +3*35.5 =133.5 g/mol
m=( 2.4*10-3 ) * 133.5 =3.2x10-1 g
Je ne suis vraiment pas sûre de cela mais bon.
5- Les ions Al3+ et Cl- possèdent des charges puisque ce sont des ions. De plus je sais que la molécule d'eau est polaire puisque l'Oxygène est négatif et l'Hydrogène positif.
Je ne sais pas vraiment comment expliquer la suite...
Il y a aussi une notion d'hydrophile et hydrophobe mais je ne sais pas vraiment comment les utiliser.
6- Ça dépend de la question 5 alors je ne peux rien faire pour le moment
Bonjour,
Question 1 : Exact
Question 2 :
Il faut se servir du résultat de la question 1 :
L'équation montre qu'en se dissolvant chaque AlCl3 donne naissance à 3 ions Cl- donc :
n(Cl-) = 3*n(AlCl3)
C = n(Cl-)/V = 3*n(AlCl3) / V
n(AlCl3) = CV/3 = 3,60.10-2 * 50.10-3/3 = 6.10-4 mol
Je tee laisse continuer.
Bonjour,
Question 1 : Exact
Question 2 :
Il faut se servir du résultat de la question 1 :
L'équation montre qu'en se dissolvant chaque AlCl3 donne naissance à 3 ions Cl- donc :
n(Cl-) = 3*n(AlCl3)
C = n(Cl-)/V = 3*n(AlCl3) / V
n(AlCl3) = CV/3 = 3,60.10-2 * 50.10-3/3 = 6.10-4 mol
Je tee laisse continuer.
Bonjour, merci pour votre réponse mais du coup je n'ai pas très bien compris, quand ils demandent la relation littérale je dois marquer quoi?
n(AlCl3) = CV/3 ?
Et est-ce que les résultats que je trouve par la suite sont exacts?
La question qui est posée est :
2. Déterminer la relation littérale entre la concentration en chlorure, notée c, le volume d'eau V et la quantité de matière de chlorure d'aluminium, notée n.
Bonjour, merci pour votre réponse mais du coup je n'ai pas très bien compris, quand ils demandent la relation littérale je dois marquer quoi?
n(AlCl3) = CV/3 ?
Oui, à ceci près que la quantité de matière de chlorure d'Aluminium est notée " n " dans l'énoncé et que la réponse attendue est donc n = CV/3
Et est-ce que les résultats que je trouve par la suite sont exacts?
Non.
La question 3 est une application numérique de la question 2
Ta démarche pour la question 4 est bonne, mais le calcul est à revoir en fonction du résultat de la question 3
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