Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Devoir miscibilite
Bonjour. Pourriez vous m'aider s'il vous plaiiitt. Je ne comprend rien à mon devoir alors qu il est à rendre bientôt... Je ne comprend pas la démarche des calculs. J'ai pu faire le shema juste...
** image supprimée => relire les règles du forum**
Oui bien sur. Voilà
** image supprimée **
** image supprimée **
***[edit moderation] deuxième avertissement : merci de faire l'effort de recopier l'énoncé sur le forum***
Un sculpteur , pour finir sa dernière oeuvre a besoin de 100 mL d'une solution pour réaliser une patine au nitrate de fer qui est censé donner une couleur à son bronze. Vous êtes chargé de réaliser la solution . Le problème, c'est que le stock de nitrate de fer III du laboratoire est depuis longtemps épuisé , il ne reste que du chlorure e Fer III.
2.1 Nitrate de Fer3
| Fer(III)Nitrate | solide
Incolore |
| Fe(NO3)3 | Masse molaire: 241,86 g/mol
Solubilité :très soluble dans l'eau,soluble dans l'éthanol et l'acétone Masse volumique:1,68 g.cm^(-3) |
2.2 Le chlorure de Fer 3
2.2 Le chlorure de Fer 3
| Fer (III) Chlorure | En solution à 41% en masse
Masse volumique :1,45 g:mL |
| FeCl3 | Masse molaire:162 g/ moL
Solubilité:920 g/L Masse volumique :1,45 g/ml (En solution a 41%) |
2.3.Nitrate d'argent
| AgNO3 | 170 g/moL
Solubilité: 920 g/L Masse Volumique:4,35 g/mL |
2.4.Précipitation des ions chlorures:
Ag++ Cl-->AgCl
2.5.PROTOCOLE de préparation d'une solution de nitrate de Fer III
Etape 1) Prélever 1,0mL de Chlorure de fer III et les introduire dans une fiole jaugée de 100 mL
Etape 2) Prélever 10,0 mL de cette solution dans un erlenmeyr de 100 mL . Les introduire à l'aide d'une burette graduée un volume V=11 mL d'une solution de nitrate d'argent de 0,10 mol/L pour faire précipiter la totalité des ions chlorures en solution.
3.TRAVAIL
3.1 Analyse de l'étape 1 du protocole
1)Calculer la quantité de matière en Chlorure de Fer 3 contenu 1,0 mL de solution.
2)Calculer la concentration en soluté apporté dans la solution réalisé dans létape 1
3)Ecrire l'équation de cette dissolution.
4) En déduire la concentration en ions Chlorure [Cl-]et en ion fer [Fe3+] dans la solution réalisée a l'étape 1.
3.2 Analyse de l'étape 2 du protocole
1)Calculer la quantité de matière en ion chlorure nCl- contenue dans le prélevement de 10 mL de la solution de Chlorure de Fer III réalisée dans l'étape 1.
2)En déduire la quantité de matière minimale de la solution de nitrate d'argent qu'il faut ajouter pour faire précipiter la totalité des ions chlorures .
3)Vérifier, par un calcul, que le volume de la solution de nitrate d'argent qu'il faut ajouter avec la burette graduée est correcte.
Voilà l'énoncé
S'il vous plaît c'est assez urgent... Si quelqu un pourrait m'aider à trouver les pistes pour ce devoir
Merci beaucoup de m'avoir répondu 
j'ai essayé de trouver les réponses pour la première partie du devoir . J'ai trouve :
1) n=0,0089 mol
2)C=8,9.10-5
3) l'equation de solubilité :
FeCl3 -->Fe3++3Cl-
4) Concentration en ion chlorure: 0,014 mol/mL
Concentration en ion fer:0,026 mol/mL
Je sais pas du tout si ces réponses sont correctes alors que si elles sont fausses j'ai peur d'avoir faux sur le reste du devoir .
Merci
1) exprime juste en écriture scientifique, je tombe sur un résultat similaire
2) pourrais-tu détailler stp, j'ai un doute sur la puissance. Pense à l'unité
3) Ok, pense aux états (s) et (aq)
4) c'est peu conventionnel ton unité, préfère exprimer tes résultats dans les unités SI, donc en mol/L stp
Merciii
Pour la question 2 :
n=C. V
CFeCl[sub]3[/sub]=8,9.10-3/100=8,9.10-5
3)avec (S) de et (aq) ça me donnera
FeCl[sub]3(S) [sub]-->Fe3++3Cl-
4)Concentration en ion Chlorure :
n=(1,45*100)/106.5=1,4mol
Jai obtenu 106.5 en cherchant la masse molaire de Cl-
C=1,4/0, 1=14 mol/L
Concentration en ion fer :
n=(1.45*100)/55.8=2.6mol
C=2,6/0.1=26mol/L
Aah... Oui dsl
Pour la 2 je trouve 8,9.10-2mol/L
Pour la 4 :
J'ai tout d abord chercher les quantité de matière en ion Chlorure et en ion fer.
Puis je me suis dit que C=n/V. n correspond à la quantité de matière et V correspond à 100mL soit 0.1L.
J'ai eu beaucoup de mal à faire cette question alors si tu pourrais me corriger s'il te plaît ce serait vraiment cool
Et n
Annuler
connectez vous