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Devoir maison sur la mole
***Bonjour***
ÉNONCÉ : Dans un tube à essai, on verse un Volume V=6,30mL d'une solution de nitrate d'argent Ag+(aq) + NO3-(aq) de concentration en ions argent C =0,400 mol.L-1.
On immerge totalement un morceau de cuivre de masse m=0,100g. Il se forme de l'argent solide et des ions cuivres (II).
1) Sachant que les ions nitrate ne sont pas affectés par la transformation chimique,écrire l'équation de la réaction.
2) Montrer qu'il aura fallu utiliser le même Volume V d'une solution de nitrate d'argent de concentration molaire en soluté C'=0,500 mol.L -1 pour que les réactifs aient été introduits en proportions st?chiométriques.
3) On veut fabriquer 100 mL de la solution précédente (de concentration molaire en soluté C') à partir d'une solution " mère" S0 de nitrate d'argent de concentration C0= 2,50 mol.L-1
a) Calculer le volume v0 de solution mère a prélever
b)comment s'appelle cette technique de préparation de solution ? Donner le mode opératoire à suivre ici pour préparer la solution de concentration C'.
Je ne connais que la formule C0 x v0 = c1 x v1
Merci d'avance de m'aider car cela fait une semaine que je n'y arrive pas ... j'ai trouver une équation de la réaction mais "en proportions st?chiométriques" ensuite me complique la tâche car je ne comprends rien au reste de l'exercice. Bloqué sur la question 2 je n'arrive donc pas à continuer l'exercice.
***Edit gbm : merci de ne pas abuser des couleurs pour les rédactions de sujets : elles sont là pour mettre en avant un titre, voire des notions/résultats importants***
Bonjour.
Commencez par bien relire l'énoncé, puis écrivez et équilibrez les demi-équations électroniques suivantes :
Ag+ 
Ag
Cu Cu2+
Faites ensuite le bilan global de la réaction et dressez un tableau d'avancement.
A vous.
pour l'équation de la réaction j'ai trouvé :
2ag+(aq) + Cu(s) ==> Cu2+(aq) + 2Ag(s)
qu'est ce qu'un tableau d'avancement , je n'ai jamais fait ça ...
Bonjour , merci de votre réponse
zyramzyram
pour l'équation de la réaction j'ai trouvé :
2ag+(aq) + Cu(s) ==> Cu2+(aq) + 2Ag(s)
qu'est ce qu'un tableau d'avancement , je n'ai jamais fait ça ...
D'accord pour l'équation de la réaction.
qu'est ce qu'un tableau d'avancement , je n'ai jamais fait ça ...
OK, oublions cette technique pour le moment.
Quelle quantité de matière est contenue dans 0.100 g de cuivre ?
Quelle devra être la quantité de matière d'ion Ag+ à utiliser pour faire disparaître tout le cuivre ?
Dans quel volume de solution de nitrate d'argent, de concentration C' = 0.500 mol.L-1, cette quantité ?
A vous.
Il y a 1,57 mmol de cuivre.
Je ne comprends pas ... Comment on peut savoir cela ?
Bien à vous
Georges
bonjour,
Pouvez vous me donner la réponse de la question 2 ? je pense qu'après je peux me débrouiller seul !!
d'avance merci
Désolé de vous répondre si tard.
On dispose initialement de...
0.100 g de cuivre soit n(Cu) = 1.57 mmol de cuivre
1° situation : 6.3 mL de solution de nitrate d'argent de concentration C = 0.400 mol.L-1
2° situation : 6.3 mL de solution de nitrate d'argent de concentration C' = 0.500 mol.L-1
D'après l'équation de la réaction :
2 Ag+ + Cu 2 Ag + Cu2+
Ou, en enfonçant le clou : 2 Ag+ + 1 Cu 2 Ag + Cu2+
Quantitativement, 2 mol Ag+ réagissent avec 1 mol Cu
On en déduit que : 1 mol Ag+ réagissent avec 1/2 mol Cu
Donc, 1° situation : 2.52 mmol Ag+ réagissent avec 2.52/2 mmol Cu soit : 1.26 mmol de Cu
Comme on dispose de 1.57 mmol de Cu, il y a en a donc en excès, les quantités mises en présence ne sont pas stoechiométriques.
De même, 2° situation : 3.15 mmol Ag+ réagissent avec 3.15/2 mmol Cu soit : 1.57 mmol de Cu
Comme on dispose de 1.57 mmol de Cu, il y a en a donc juste ce qu'il faut ! les quantités mises en présence sont stoechiométriques.
je pense qu'après je peux me débrouiller seul !!
Merci beaucoup de votre réponse , je viens de comprendre comment cela fonctionnait , merci à vous
Bonne soirée
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