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Devoir Maison En Chimie
Bonjour j'ai un petit problème pourriez-vous m'aider, je vous remercie d'avance
Un atome isolé de fer est composé de 26 électrons et 56 nucléons
1. Calculer la charge totales des électrons
2. En déduire, en justifiant, la charge du noyau puis le nombre de protons
3. Quel est le numéro atomique Z de cet atome?
4. Quel est son nombre A ?
5. Donner sa représentation symbolique
1.Utilise la formule du cours (1 électron a une charge de -1.9*10^-19 coulomb)
2.a.L'atome est électriquement neutre, donc ... (1 proton a une charge de +1.9*10^-19 c)
b.Même chose qu'avant (donc nombre de protons= nombre d'électrons)
3.Rappel : Z = numéro atomique= nombre de protons
4.A=nombre de nucléons (càd protons+neutrons)
5.A toi de jouer (lol)
1. Le formule est-ce 56*1,6.10^-19 ?
2. Je met juste que l'atome est électriquement neutre donc il n'y a pas de charge. Le nombre de protons c'est 30
3. Le numero atomique c'est 26
4. Son nombre A est 56 nucléons
5. C'est facile Z en bas = 30 et 1 en haut = 56 Fe
1.1 électron a une charge de -1.9*10^-19 coulomb donc 26 ont une charge de 26*(-1.9)*10^-19 c
2.a.Résultat opposé du 1
b.Même nombre d'électrons que de protons dans un atome donc 26 protons
3.Z=26
4.A=56
5.Z en bas = 26 et pas 30
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