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Devoir Maison CHIMIE (tableau d'avancement etc...)
Bonjour,
J'ai ce devoir à faire pour la rentrée et à cause des grèves on a pas pu faire le cours qui correspond en classe!
Il y a beaucoup de choses que je ne comprends pas mais j'aimerais juste avoir la méthode et pas la réponse directement...
Voici l'énoncé:
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Exercice1: Combustion de fer
On enflamme 0,50g de fer que l'on introduit dans un flacon de volume V=2,0L rempli de dioxygène à la pression atmosphérique normale P=1,013 bar et à la température de 25°C. Il se forme un oxyde de fer Fe3O4.
Données: -MFe
-Constante des gaz parfaits: R=8,314
1 Ecrire l'équation de la réaction
2 Calculer les quantités de matières initiales de fer et de dioxygène (attention aux unités légales)
3 Réaliser un tableau d'avancement. Quel est le réactif limitant?
4 En déduire la quantité de matière d'oxyde de fer qui s'est formée.
5 Quelle masse d'oxyde de fer obtient-on?
6 Quel volume de dioxygène reste-t-il et quelle masse de fer?
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Et voici ce que je trouve pour l'instant:
1. 3Fe+202
Fe304
2. Pour le Fer: n=m/M n=0,5/55,8=9,0*10-3(j'ai arrondi...)
Pour le dioxygène: Conversions: 25°C=298,1K° P=1,013bar=101300, V=2,0L=0,002m3. Donc en utilisant PV=nRT et n=PV/RT on trouve n=8,0*10-2
3. Après pour le tableau d'avancement je n'y arrive pas, je ne comprend pas :s
Merci de m'aider au plus vite! J'ai envie de comprendre!
Salut,
1. OUI !
2. n(Fe) ok (met des indices pour préciser de quelle qté de matière tu parles).
n(O2) = P.V/(R.T)
par la loi des gaz parfaits (attention aux unités).
3. Tableau d'avancement inutile, il suffit de regarder l'équation :
3Fe +202 --> Fe304
donc à l'état maximal, tous les réactifs ont réagi, leurs qté de matière sont nulles
ni(Fe) - 3xmax = 0 <=> xmax = ni(Fe)/3 (i pour initiale)
ni(O2) - 2xmax = 0 <=> xmax = ni(O2)/2
On choisit le plus petit des xmax (qui te donne le réactif limitant).
4. Après avoir choisit le bon xmax, nf(Fe3O4) = xmax = ..... mol
Il reste .....
Merci pour ta réponse!
Pour les états finals dans le tableau je trouve ceci:
nf(3Fe)=0
nf(2o2)=0
nf(Fe3O4)= 3,0*10^-3
C'est juste? Et pour xmax je trouve pareil que nf(Fe3o4).
Ensuite aux états du début je trouve:
n(3Fe)=9,0*10^-3
n(2o2)=8,2*10^-2
n(Fe3o4)=0
Et puis pour la masse d'oxyde de fer obtenu je trouve: 6,96*10^-1g
Pour le volume de O2 a la fin je trouve 2L toujours et pour la masse de Fer je trouve 0g.
Merci de répondre très très vite!
Merci merci
Je vais mettre toutes mes réponses d'un coup et on verra si quelqu'un me réponds!
1.3Fe+202--->Fe30
2. n(Fe)=9,0*10^-3
n(O2)=8,2*10^-2
3.
| 3Fe | 2O2 | Fe3O4 | |
| Etat initial | 9,0*10^-3 | 8,2*10^-2 | 0 |
| Temps t | (9,0*10^-3)-3x | (8,2*10^-2)-2x | x |
| Etat final | 0 | 7,6*10^-2 | 3,0*10^-3 |
Pour trouver xmax=9,0*10^-3=3x
xmax=3,0*10^-3 (c'est le plus petit des deux)
Le réactif limitant est le fer.
4. 3,0+10^-3 mol d'oxyde de fer se sont formés.
5. On obtient 7,0*10^-1g d'oxyde de fer
6. Il reste 0g de fer. Et pour l'oxygène je ne sais pas comment faire...
Merci
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