Bonjour.
Voila, j'ai un Dm de chimie à rendre pour la rentrée et je n'arrive pas à avancer.
Voici les énoncés des deux exercices.

Exercice 1
L'ion dichromate Cr₂O₇^2-, de couleur jaune-orangé, est un oxydant en solution aqueuse. Son réducteur conjugué, en milieu acide, est l'ion chrome (III) Cr³⁺, de couleur verte.
1a_ Ecrire le couple correspondant.
1b_ Ecrire la demi-équation d'oxydoréduction correspondante à ce couple en milieu acide.
    Quand on verse une solution acidifiée de sulfate de fer (II) FeSO₄ dans une solution initialement présente (celle-ci passe du jaune au vert).
2a_ Quelle est la réaction qui se produit dans la situation décrite?
2b_ Ecrire l'équation d'oxydoréduction qui correspond à cette réaction.

Exercice 2
Un circuit imprimé est réalisé sur une plaque recouverte d'une pellicule de cuivre de 0,020mm d'épaisseur.
Les parties de la plaque, non utilisées par les composants électroniques et le circuit, occupent une surface de 50cm². Elles sont oxydées par une solution de chlorure de fer (III) (Fe³⁺+ 3Cl^-) permettant l'élimination du cuivre non utilisé.
1_ Sachant que la masse volumique du cuivre est égale à 8,9 g.cm^-3, déterminer la masse du cuivre à oxyder.
2_ Quels sont les couples oxydant/réducteur mis en jeu lors de cette réaction d'oxydoréduction?
3_ Ecrire les demi-équations électroniques et l'équation de la réaction.
4_ Le volume de la solution de chlorure de fer (III) étant égal à 100mL, déterminer la concentration minimale en ions fer(III) nécessaire pour oxyder l'esces de cuivre.

Je vous remercie d'avance pour votre aide.
Bonne journée.