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Devoir maison
bonjour à tous,
j'aurais besoin d'aide pour mon devoir maison de physique, le voici:
préparation de solution : On désire préparer une solution de diiode I, à une concentration molaire de 5.10(-2) mol.L(-1) . (M(I) = 127 g.mol-2 )
1) Quelle est la quantité de matière nécessaire pour préparer 50 mL de cette solution ?
2) Quelle est la masse en gramme de diiode à dissoudre pour préparer ces 50 mL ?
3) Quel est le matériel nécessaire à cette préparation à partir de la pesée du diiode ?
Merci à tous d'avance
bonjour
1) il faut utiliser une relation entre "n" (quantité de matière, "C" (concentration molaire ) et "V" (volume à préparer)
2)il faut utiliser une relation entre "n" , "m" (masse de l'échantillon) et "M" , (masse molaire )
D'accord, merci bcp coriolan ...
Mais est ce que tu pourrais me dire qu'elle est la relation exacte que je dois faire ?
Bonsoir damnesie : Masse moléculaire de l'iode I(2) = 2 x 127 = 254 . Masse moléculaire de KI = 166 .
L'iode est presque insoluble dans l'eau à température ambiante. Si l'on ( dissout ) 1g d'iode , dans 30 ml d'eau
il s'en dissoudra seulement 0,01 g , soit une solubilité de 0,34g/L à 25℃ .
Afin d'augmenter sa solubilité , on confectionne une solution appelée ⟪ lugol⟫ , qui est un mélange de diode
I(2) et d'iodure de potassium ( KI ) . L'iodure de potassium doit-être mis en excès . Il y'a complexation des
ions iodure I- avec I(2) , ce qui permet la solubilisation du diode sous forme d'ions triodure I(3)-
Soit : I(2)solide + K+/I- (sol) ⟺ K+/I(3) ( sol) KI(3) (sol)=> I(2) .
Préparation de 50 ml de solution d'iode 0,05 molaire ( 0,05 x 254 : 1000 x 50 ) = 0,635g ( 2,5 mmol ) d'iode .
Dans un ballon jaugé de 50ml , peser 1,25g de KI ( 7,53 mmol ) ; dissoudre dans 2 ml d'eau distillée ,
puis ajouter 0,635g d'iode ; bien agiter ; après dissolution compléter au trait de jauge avec de l'eau distillée
et bien agité .
Bonnes salutations .
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