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devoir de physique j'y comprend rien :s
En présence de dioxygene, l'aluminium s'oxyde pour former de l'alumine selon l'equation chimique suivante :
4 Al (s) + 3 O2 (g) = 2Al2O3 (s)
1) un melange contenant 3.00x10-2 molde dioxygene est il stoechimetrique?
2)de quelles especes chimiques ce systeme est-il constitué a l'etat final?
Bonjour, je te conseille de t'aider d'un tableau d'avancement
cc c'est ce que j'ai fait mais j'ai pas vrement compris ce chapitre je sais pas comment faire
aidez moi svp j'ai rien compris
En présence de dioxygène , l'aluminium s'oxyde pour former de l'alumine , selon l'équation chimique suivante :
4Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al O3 (s)
1) Un mélange contenant 3,00.10-2 mol d'aluminium et 2,25.10-2 mol de dioxygène est-il stoechiométrique ?
2) De quelles éspèces chimiques ce système est-il constitué à l'état final ?
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bonsoir,
d'apres l'équation il faut 4 moles de Al pour 2 moles de O2.
soit deux fois moins de dioxygene que d'alu.
Donc pour 3,00.10-2 mol d'alu , on a besoin seulement de 1,5.10-2 mol de dioxygene.
il restera 2,25.10-2 - 1,5.10-2 = 0,75.10-2 mol d'O2.
a l'etat final on aura donc brulé tout lá lu, il rsstera du dioxygene et de l'alumine qui s'est formee.
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merci tpeu m'aider encore stpppp parceque enfaite on ma dit qu'on m'aiderais et enfaite nan et c'est pour demain 
L'oxyde de fer 3 Fe2 O3 (s) réagit avec le monoxyde de carbone CO (g) selon l'équation chimique suivante : 3FE2 03 (s) + CO (g) --> 2FE3 O4 (s) + CO2 (g) A l'état initial , le système chimique est composé de 5,21.1à-3 mol de CO (g) et de 8,52.10-3 mol de FE2 03 (s)
1) Dresser un tableau permettant de suivre l'évolution du système au cours de la transformation chimique en utilisant l'avancement
2) Faire un bilan de matière lorsque l'avancement est égal à 2,58.10-3 mol
merciii
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3FE2 03 (s) + CO (g) --> 2FE3 O4 (s) + CO2 (g)
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etat initial 8,52.10-3 5,21.10-3 0 0
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etat interm 8,52.10-3-3x 5,21.10-3-x 2x x
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etat final 8,52.10-3-3xmax 5,21.10-3-xmax 2xmax xmax
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si l'avancement max vaut 2,58.10-3 mol, il suffit de remplacer xmax par cette valeur et calculer tous les nombres de moles
je laisse faire les calculs.
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Bonsoir sariette heureusement que je suis de retour ^^
Dans ton premier exo :
posté par : sarriette
bonsoir,
d'apres l'équation il faut 4 moles de Al pour 2 moles de O2.
soit deux fois moins de dioxygene que d'alu.
mmmm
4Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al O3 (s)
j'aurai dit 4 mol de Al pour 3 de O2 soit n(Al)/4 = n(O2)/3
a toi de faire calculs miss674
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merciii bocoup mais j'ai pas compris ce que ta dit a la fin :j'aurai dit 4 mol de Al pour 3 de O2 soit n(Al)/4 = n(O2)/3
je doi faire sa ou 2,25.10-2 - 1,5.10-2 = 0,75.10-2 mol d'O2.
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arrrgggh Pif_ou ,bonsoir , faut que tu réapparaisses juste le soir où je me plante 
Je suis ravie de te revoir, tu manquais serieux là !
Je te laisse avec miss674
Mille excuses pour l'erreur Miss 
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Un mélange contenant 3,00.10-2 mol d'aluminium et 2,25.10-2 mol de dioxygène est-il stoechiométrique ?
Ton mélange sera stoechiométrique si n(Al)/4 = n(O2)/3
donc fais les 2 calculs suivant :
n(Al)/4 =
et
n(O2)/3 =
Si le résultat est le meme alors ton mélange est stoechiométrique sinon il ne l'est pas
pour la question d'apres la composition du mélange sera :
Que du Al2O3 si le mélange est stoechiométrique
ou
Composé de Al2O3 et du composé en exces ( = celui dont le nombre de mol est le plus grand n(Al)/4 ou n(O2)/3 ) si le mélange n'est pas stoechiométrique
A toi de jouer
PS @ Sariette : content de te revoir aussi, j'ai été pas mal occuper depuis 1mois et demi alors pas le temps de filer un coup de main mais ton aide est tjr la bienvenu parsque ya pas mal de topic :s
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bonjour 
petit message perso pour sarriette 
qui vient souvent à mon secours
(Lien cassé)
(Lien cassé)
pleeease
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