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Devoir de Chimie - réaction acido-basique
Je vous explique le sujet :
"Dans un bécher on verse Va= 200mL d'une solution S d'acide chlorhydrique de concentration Ca= 0.050mol/L. On ajoute 5 pastilles d'hydroxyde de sodium soit mb= 0.50g. On agite. A la solution S' obtenue, on ajoute quelques gouttes de bleu de bromothymol. Une couleur bleue apparaît.
J'aimerais savoir quels couples sont mis en jeu. Je pense qu'il y a NaOH/H2O mais je ne suis pas sûre du tout :s
Merci beaucoup 
Après ça, j'ai fait un tableau d'avancement grâce à l'équation (dans les premières questions on me demandait les quantités de matière de H3O+ et HO-, j'ai trouvé 0.10 et 0.012 mol). Au final x max = 0.012mol, donc H3O+ = 0.088, HO- = 0 et 2H2O=0.024.
Quelqu'un peut-il vérifier svp. 
on définit les quantités de matière suivantes :
nH3O+ = Ca x Va = 1 x 10-2 mol
n OH- = mb / Mb = 0.50 / 40 = 1.25 x 10-2 mol
donc xmax = 0.01 mol
Le reste coule de source .
bleu ==> basique
parce qu'il y a des OH- qui restent à la fin
1 x 10-2 mol de H3O+ et 1,25 x 10-2 mol de OH-, il reste 0,25 x 10-2 mol de OH-
sauf erreur de ma part...
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