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devoir chimie sur la concentration et quantité de matière
Bonjour,
je suis en 2nd et j'ai un devoir de chimie sur lequel je passe beaucoup de temps et j'ai besoins d'informations sur mes résultats, juste 2 questions me posent problèmes:
1) Calculer la masse molaire de glucose C6H12O6
- j'ai trouvé 180 g/mol
2) En déduire la quantité de matière de glucose contenu dans 600 mL de boisson énergétique de concentration Cm=30 g/L (cette question me pose problème)
- Ce que j'ai fais: n= c x v = 30 x 600 = 18000 n= N/Na = 18000/ 6.02 x 10^23= 2.91 x 10^14
3) Determiner sa concentration molaire ( cette question aussi )
- Ce que j'ai fais: c= n/V = 18000/600 = 30 mol/L
Ces résultats sont-ils juste ?
1) correct
2) La confusion est totale attention.
Détermine d'abord la masse de soluté.
et fait attention aux unités!! 600mL=0.6L 1ère erreur
Si on a 30g/L (pense 30 grammes pour 1 L)
Pour 0.6 L on aura (fait toi avant de calculer une approximation grossière moins de 30 g, pas loin de 15g)
m=C*V=0.6*30=18g Et oui c'est une concentration massique C*V est donc une masse!!! 2ème erreur
La masse molaire permet de calculer le nombre de mole. (Oublie le nombre d'avogadro Na qui ne sert qu'à calculer des nombres d'atomes ou de molécules).
C'est le moment de se servir de la masse molaire : la masse d'une mole.
Si une mole pèse 180g...que représente 18g?...ici on peut faire le calcul directement! 1/10ème de mole!
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Ce que traduit : n=m/M = 18/180=0.1 mol.
3) C'est l'idée avec le vrai n et V en L...
Tu dois pouvoir finir tout seule
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