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devoir
bonjour j'aimerai que vous m'aidiez a résoudre cet exercice s'il vous plait :
on verse V1 = 50 mL d'une solution de nitrate d'argent Ag+ (aq) + NO-3 de concentration molaire en soluté apporté c1 = 0,50 mol.L-1, dans V2 = 100 mL d'une solution de chlorure de potassium K+ (aq) + Cl- (aq) de concentration molaire en soluté apporté c2 = O,20 mol.L-1. il se forme un précipité blanc AgCl(s)
1°) calculer les quantités de matière des ions dans chaque solution.
2°) écrire l'équation représentant la réaction.
3°) établir le tableau d'avancement de la réaction de précipitation.
4°) en déduire les concentrations molaires effectives des ions présents en solution dans l'état final.
5°) déterminer la masse de précipité obtenu.
6°) vérifier l'électroneutralité de la solution obtenue.
données : masse molaire en g.mol-1 : M(Ag) = 108 ; M(N) = 14,0 ; M(0) = 16,0
Bonjour adaure17.
AgNO3 (aq) + KCl (aq) ======> AgCl (S) + KNO3 (aq)
Ag+ NO3- K+ Cl- Ag+ Cl- K+ NO3-
50 ml de solution AgNO3 0,5 molaire = ( 170 X 0,5 ) : 1000 X 50 = 4,25g ( 0,025 mol )
100 ml de solution KCl 0,2 molaire = ( 74,5 X 0,2 ) : 1000 X 100 = 1,49g ( 0,02 mol ).
On a un excès de 0,005 mol de AgNO3
On aura 0,02 X 143,5 = 2,87g ( 0,02 mol ) de chlorure d'argent et il restera 0,85 g ( 0,005 mol ) de AgNO3 dans la solution après filtration. Je te laisse faire le reste. Bonnes salutations.
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