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Dev maison ions volume concentration chimie
Bonjous à tous,
voila j'ai un devoir amison sauf que je bloque
sur cet exo
si vous pouvez mexpliquer ça serait gentil vraiment !
Pour activer la fermentation du vin, on peut ajouter du sulfate de potassium ou du sodium.
Cette opération , appelée platrage du vin, est autorisée, à condition que la concentration massique en ions sulfate ne depasse pas 1,1 g/L. Cette concentration peut etre determinée à l'aide de la réaction de précipitation des ions sulfate SO4, 26 par les ions baryum BA2+.
Au préalable, il convient, par une methode adaptée, d'éliminer les autres anions presents dans le vin et susceptibles de precipiter avec les ions BA2+.
1) Ecrire l'equation de la reaction de precipitation.
2) On preleve un volume V1 = 100 mL de vin, préparé pour l'analyse, que l'on introduit dans un becher. Puis on ajoute un volume V = 20 mL de solution de chlorure de baryum de concentration molaire C = 0,10 mol/L.
On recueuillele precipité, on le seche et le pèse, on obtient m = 0,42 g.
a) Sachant que les ions baryum sont introduits en exés, quelle realtion existe-t-il entre la quantité d'ions sulfate contenus dans l'echantillon et celle de precipité obtenu ?
b) En deduire la quantité d'ions sulfate contenus dans l'echantillon testé, puis la concentration molaire effective des ions sulfate dans le vin .
c) Calculer la concentration massique des ions sulfate. Ce vin est-il commercialisable ?
Merci d'avance, j'avoue c lon et dur, jy ai rien compris alors voila je madresse à vous 
c pas pour être mechante mais le devoir je l'ai pour lundi et de ce pas, en mai on est toujours là xD
francehment je c pas par où commencer pour faire le tableau xD y a pas vraiment de donné !! help lol
deux questions et je bloque ... no words
merci de l'aide en tt cas
Equation BaSO4 => Ba2+ + SO4,2-
Nombre stochio 1 1 1
Avancement n(BaSO4) n(Ba) n(SO4)
Etat initial 0 C.V 0 0
Etat transfo x C.V-x x x
Etat final xmax 0 C.V C.V
n(Ba2+) = C.V = 0,0020 x 0,10 = 0,002 mol
n(SO4, 2-) = 0,002 mol
c'est ça ???? je vois pas tros le fait de reactif limitant ou en exes !!! à moins <ue je ne me soie trompée dans les nombres stoechiometriques !!
Je ne suis pas là pr te faire ton exo mais pr te donner des pistes...
Tu as fait ton équation à l'envers...
On te dit que les ions baryum sont en excès, dc le réactif limitant est l'ion sulfate...
Autrement dit, ni, SO[sub]42-[/sub] - xmax = 0 
xmax = ni, SO[sub]42-[/sub].
Donc xmax est la quantité d'ion sulfate introduite initialement.
Or il s'est formé xmax mol de sulfate de baryum. Et tu sais que n = m/M cad que m = xmax*M
wiwi bien sur mais de toute façon je veux pas copier les reponses betement je veux comprendre !
merci en tt cas, question suivante xD
la relation en fait était simple en fin de compte, c'est juste du remplacement mais c'est vicieux quand meme ;p
on peut dire ça comme ça, c'est vicieux
b) En deduire la quantité d'ions sulfate contenus dans l'echantillon testé, puis la concentration molaire effective des ions sulfate dans le vin .
C'est xmax.
Tu as Ba2+ + SO42- = BaSO4
dc [Ba2+] = c.
Donc tu calcules c
alors voila, j'ai calculer n(SO4) = 0,002 mol
si je ne me trompe pas c xmax ! DONC il s'est formé 0,002 mol de sulfate de baryum
M(BaSO4) = 233,4 g/mol
donc m = 0,002 x 233,4 = 0,47 g
logiquement non pardon normalment c bon... je pense .... jespere xD
ensuite pour ce que tu ( je peu dire tu ??? ou vous bref..) as dit le c .. c quoi
calcule c ??? c'est pas plutot C = n/V
avec n = 0,002 mol et V = 120 mL = 0,120 L ???????
That's it ??
Si j'ai raison ( et ça serait la premiere fois xD wow)
jaurais C = 0,002 / 0,120 = 1,6 x 10(-2) mol/L ( c petit quand meme)
pour la derniere question
t = C x M
DONC t = (1,6 x 10(-2)) x 233,4 = 3,73 g/L
Ce vin n'est pas commercialisable car il depasse 1,1 g/L
(condition que la concentration massique en ions sulfate ne depasse pas 1,1 g/L)
Voila !! J'ai une chance d'arriver à 10/20 ou j'ai fait un trou dans l'eau ???? ^^
merci beaucoup en tout cas !!!
Pourquoi re-calcules-tu la masse
Sachant que les ions baryum sont introduits en excès, quelle relation existe-t-il entre la quantité d'ions sulfate contenus dans l'echantillon et celle de precipité obtenu ?
Tu peux dire tu je ne vais pas te mordre
c = n/V, c c'est la concentration... Avec 0,120 L
C'est généralement petit une concentration
Ben faut une première fois à ttPour la fin c'est bon aussi...
En clair ton raisonnement est bon mais le début est à revoir
Pr le a)
On recueuille le precipité, on le seche et le pèse, on obtient m = 0,42 g.
en effet c.. bete de recalculer la masse,
pour une fois jai juste à la fin xD
le debut... bin j'ai corriger normalme,t ça doit aller
en tt cas merci beaucoup beaucoup !!!!
un bisou thank youuuuuuuuuuuuu shadow !!!!!!!!!!!!
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