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"Deux solvants, un soluté" (électronégativité)
j'ai des difficultés à cet exercice (sachant que je ne métrise pas du tout l'électronégativité) :
Dans un tube à essais , on verse quelques millilitres de pentane (C5H12) puis on introduit une pointe de spatule de sulfate de cuivre anhydre CUSO4 (s). Une fois le tube bouché, on l'agite puis on laisse reposer le mélange
a. Le mélange obtenu est présenté ci-contre. Commenter et justifier son aspect
> hétérogène car non solubles
b. A l'aide d'une pipette jetable on introduit quelques millilitres d'eau distillée dans le tube à essais. Prévoir l'aspect du contenu du tube après agitation et décantation. Justifier la réponse
> ??
Données :
- les atomes de carbone et d'hydrogène ont des électronégativités voisines
- les ions cuivre (II) du sulfate de cuivre prennent une coloration bleue en solution aqueuse
- le pentane et l'eau sont deux liquides non miscibles
- la densité du pentane par rapport à l'eau est : d = 0,62
bonjour,
Le pentane et l'eau étant non miscibles,ces 2 liquides vont former 2 couches .
Comme d(pentane )<d(eau) ,l'eau forme la couche inférieure.
CuSO4 est un solide ionique qui se dissout dans l'eau.
L'eau va donc se colorer en bleu ,(ions Cu2+).
La totalité de CuSO4 se dissoudra dans l'eau si la saturation n'est pas atteinte.
Sinon il restera du CuSO4 solide au fond du tube.
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