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deux équations de réaction de rien du tout sur l oxydoreduction
bonjour, voila je suis coincé sur cet exercice :
" Etablir l'équation de la réaction qui se produit en milieu acide entre :
a. l'ion permanganate MnO{4}[-] et le dioxyde de souffre SO{2}(aq)
b. l'ion iodate IO{3}[-] et l'ion iodure I[-]
Données : couples Ox/red : MNO{4}[-]/Mn[2+] ; SO{4}[2-]/SO{2}(aq) ; IO{3}[-]/I{2} ; I{2}/I[-]
{..} signifiant en indice et [..] en exposant."
merci de votre aide.
Il faut tout d'abord que tu écrives les demies équations de chaque couple cad :
MnO{4}[-] + 8H[+] + 5e- = Mn[2+] + 4H{2}O
et
SO{2} + 2H{2}0 = SO{4}[2-] + 4H[+] + 2e-
ensuite il faut que tu équilibres tes charges donc tu multiplies par 2 la première demi équation et pas 5 la seconde ce qui te donne comme équation :
2MnO{4}[-]+16H[+]+5SO{2}+10H{2}O ---> 2Mn[2+]+8H{2}O+5SO{4}[2-]+20H[+]
après simplification tu obtiens :
2MnO{4}[-]+5SO{2}+2H{2}O---> 2Mn[2+]+5SO{4}[2-]+4H[+]
même méthode pour la deuxième équation
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