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Déterminer le réactif limitant
Bonjour, je ne comprends pas pourquoi ni(S2O32-) / 2 = 1mol.
Voici l'énnoncé de l'exemple d'un exercice qui est dans le livre de cours :
Avec un mélange ni ( I2 ) = 2mol et ni ( S2O32- ) = 2 mol,
Ni ( S2O32- ) / 2 = 1 mol et ni (I2 ) / 1 = 2 mol.
Donc ni ( S2O32- ) / 2 < ni ( I2 ) /1 : on en déduit que S2O32- est le réactif limitant.
Je ne comprend pas pourquoi on divise S2O32- par deux et pourquoi on trouve 1mol comme résultat. Et pareil pour I2 je ne comprend pas pourquoi on le divise par 1 et que l'on trouve 2mol comme résultat.
Svp aidez moi
je suppose que l'équation de réaction est
les nombres stoechiométriques sont :
1 pour I2
2 pour S2O32-
les réactifs sont dans les proportions stoechiométriques si
ni(I2)/ni( S2O32-)=1/2
si ni(I2)/ni( S2O32-)>1/2
cela revient à écrire
ni(I2)/1 >ni( S2O32-)/2 ou
ni( S2O32-)/2< ni(I2)/1
I2 est en excès et S2O32- limitant
si ni(I2)/ni( S2O32-)<1/2
cela revient à écrire
ni(I2)/1 <ni( S2O32-)/2 ou
ni( S2O32-)/2> ni(I2)/1
S2O32- est en excès et I2 limitant
exemple
on fait réagir 0,4 mol de I2 avec 0,6 mol de S2O32-
ni(S2O32-)/2=0,6/2=0,3
comme 0,4>0,3 ,I2 est en excès et S2O32-limitant
cas inverse
on prend 0,4 mol de I2 et 0,9 mol de S2O32-
ni(S2O32-)/2=0,45
comme 0,45>0,4 , S2O32- est en excès et I2 limitant
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