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determiner la valeur x dans NiCl2,xH2O
bonjour est ce que vous pourriez m'aider pour cet exercice? je n'arrive pas a trouver la procédure, j'ai commencé a écrire l'équation de dissolution du chlorure de nickel
après j'en ai déduit un tableau d'avancement et enfin j'ai calculé grâce à l'absorbance le nombre de mol de la solution mais après je ne sais plus quoi faire...
Il faut déterminer x dans NiCl2,xH2O
Pour cela on a préparé une solution de chlorure di nickel en dissolvant 10.71g de cristaux de chlorure de nickel dans 500mL d'eau.
on a en plus l'absorbance de la solution : 0.45
l'absorbance en fonction de la concentration molaire de Ni2+ pour 0.45 est de 0.09mol.l-1
merci !
Bonsoir,
Si j'ai bien compris l'énoncé la solution étudiée qui a une concentration molaire de 0,09 mol/L été obtenue en dissolvant 10,71g de cristaux de chlorure de Nickel hydraté dans 0,5L d'eau
On peut à partir de ces seules données calculer la masse molaire M du chlorure de Nickel hydraté .
Or cette même masse molaire M peut aussi se calculer ( en fonction de x ) à partir de la formule NiCl2 , x(H2O)
En égalant les deux résultats on en tire uen équation dont l'inconnue est " x "
Merci de m'avoir repondu odbugt1 !
Donc si j'ai bien compris on calcule la masse molaire M = 238g.mol
et donc ca nous revient a faire :
238=MNi+2*MCl+2xMH+xO
Tout d'abord il importe de ne pas confondre les grammes par moles ( g/mol ) avec d'hypothétiques
g .mol ( grammes multiplié par des moles )
L'unité de masse molaire est bel et bien le g/mol et pas le g.mol
La masse molaire issue des indications numériques de l'énoncé est bien M = 238 g/mol
La relation que tu as obtenue me semble exacte.
Je l'exprimerais plutôt ainsi :
M = M(Ni) + 2 * M(Cl) + 2*x*M(H) + x*M(O)
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