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determiner la teneur en fer d'un produit reverdissant
on veut determiner la teneur en element fer d'un produit permettant de lutter contre la chlorose.l'element fer est present dans ce produit sous forme d'ions fer 2 .on introduit une masse m=10 g de ce produi dans l'eau distille de facon à obtenir v0 =100 ml de solution S0 on dose un volue v=20 ml de cette solution par une solution acidifiée de permanganate de potassium K+ aq + MnO4-aq de concentration c'=0,020 mol/l le volume verse à l'equivalence vaut v'e=14 ml
A-decricre les differentes etapes de ce dosage
B-en deduire la concentration en ions fer2 de S0
C-quelle quantite d'ions fer 2 contient la solution S0
D-en deduire le pourcentage massique en fer du produit
si quelqu'un pourrait me repondre ce serait gentil car je suis bloquer
merci davance
Bonjour mohamed07 : Masse moléculaire de KMnO4 = 158 . Masse atomique Fe =56
MnO4- (aq) + 8 H+ + 5 Fe++ (aq) ====> 5 Fe+++ (aq) + Mn++ (aq) + 4 H2O .
Solution ferreuse = 10g dans 100ml correspond à 2g dans 20ml .
14ml de solution KMnO4 0,02 molaire = ( 158 x 0,02 : 1000 x 14 ) = 0,04424g ( 0,28 mmol )
Dans l'équation , on voit que 1 mole de KMnO4 va oxyder 5 Fe++ en 5 Fe+++
soit ( 5 moles x 56 ) = 280g en Fe++.
0,28 mmol ou 0,00028 mol correspond à ( 0,00028 x 5 : 1 ) = 0,0014 mol en Fe++
soit 0,0014 x 56 = 0,0784g en Fe++ .
0,0784g de Fe++ est contenu dans 20ml de solution ( correspond à 2g de produit )
10g de produit ferreux ( = 100ml de la solution ) contient ( 5 x 0,0784 ) = 0,392g .
100g de produit ferreux contient 3,92% .
Bonnes salutations .
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