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determiner la masse de soluté pour préparer une solution
Bonjour j'ai un petit problème avec mon exercice :
On souhaite préparer V=200ml d'une solution de sulfate de zinc de concentration molaire : C= 5.00x10^-2 mol.L^-1
Q.1 Déterminer la quantité de matière de sulfate de zinc présente dans la solution ? (ok)
Q.2 Quelle relation relie la masse et la quantité de matière ? (ok)
Q.3 Calculer la masse molaire du sulfate de zinc (ok)
Q.4 En déduire la masse de soluté a prélever
Q.5 Proposer le protocole expérimental a suivre pour effectuer cette dissolution
Où j'en suis dans mon devoir :
Q.1 n=cxV
n=5.00x10^-2x200x10^-3=0.01 mol
Q.2 n=m/M
Q.3 M(ZnSO4)=2xM(Zn)+M(SO4)
=2x65+32
=162 g.mol-1
Et je bloque a la question 4 comment faire ?
Merci de vos réponse, a très vite
Bonjour,
D'accord avec toi pour les questions 1 et 2
D'accord avec toi sur le résultat de la question 3, mais pas sur la manière de l'obtenir:
M(ZnSO4) = M(Zn) + M(S) + 4*(M(O)) = 65,38 + 32,06 + (4*16) = 161 g/mol
Question 3 : Utilise le résultat de la question 2 !
Bonjour
Merci de ta réponse donc pour la question 4 :
j'applique la formule m= M/n
=161.44/0.01
= 16144 (donc environ 16.1 g)
j'applique la formule m= M/n
Non, cette "formule" est fausse.
Et pourtant ta répons à la question 2 était exacte !
la formule de la Q.2 c'est n=m/M
mais comment je peux appliquer cette formule (pour la Q.4) si je n'ai pas 'm' ?
Etant élève de première tu es censé savoir " retourner " la relation n = m/M (qui est exacte) de manière à l'écrire m = ......... ?
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