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Déterminer la masse de chlorure de nickel à peser
Bonjour,
Voilà mon énoncé :
Une technicienne de laboratoire doit préparer un volume de 4,5 L d'une solution de chlorure de nickel contenant 7,0 g/L d'ions nickel Ni2+ pour une séance de TP.
A partir de vos connaissances, déterminer la masse de chlorure de nickel à peser pour préparer cette solution.
Voilà où j'en suis dans mes recherches :
équation de dissolution du chlorure de nickel :
NiCl2(s) --> Ni2+(aq) + 2Cl-(aq)
Cm (nickel)=m/V
m=7,0x4,5
m=31,5 g (masse de nickel)
Je crois aussi qu'on doit faire quelque chose avec la formule n=CxV et/ou n=m/M mais je ne suis pas sûr.
Ensuite je suis bloqué et est-ce que, ce que j'ai fais est bon au moins ? Merci d'avance.
Bonjour.
Cm (nickel)=m/V
m=7,0x4,5
m=31,5 g (masse de nickel)
déterminer la masse de chlorure de nickel à peser pour préparer cette solution
Quelques pistes à suivre (si vous voulez !)...
-A quelle quantité de matière correspondent 7.0 g de nickel ?
-Quelle est la valeur de la concentration molaire en ion nickel [Ni2+] dans la solution à préparer ?
-Quelle quantité de matière de chlorure de nickel NiCl2(solide) permet d'obtenir 1 mol d'ion Ni2+(aq) ?
-En déduire la concentration molaire C(NiCl2), en soluté chlorure de nickel, dans la solution à préparer ?
-Quelle quantité de matière de chlorure de nickel contiendront 4.5 L de solution ?
-Quelle masse de chlorure de nickel correspond à cette quantité de matière ?
A vous.
Merci beaucoup pour votre aide je vais travailler vos pistes et je vous redirais si j'ai réussi ou si je bloque à un endroit.
-A quelle quantité de matière correspondent 7.0 g de nickel ?
n=m/M
n=7/58,7 (masse molaire du nickel)
n=0,12 mol
-Quelle est la valeur de la concentration molaire en ion nickel [Ni2+] dans la solution à préparer ?
n=CxV
C=0,12/4,5
C=0,027 mol/L
Quelle quantité de matière de chlorure de nickel NiCl2(solide) permet d'obtenir 1 mol d'ion Ni2+(aq) ?
Je comprends pas ici.
-Quelle est la valeur de la concentration molaire en ion nickel [Ni2+] dans la solution à préparer ?
n=CxV
C=0,12/4,5
C=0,027 mol/L
Dans quel volume de solution les 7.0 g (càd encore 0.12 mol) d'ion Ni2+ sont ils dispersés ?
Quelle quantité de matière de chlorure de nickel NiCl2(solide) permet d'obtenir 1 mol d'ion Ni2+(aq) ?
Je comprends pas ici.
NiCl2(solide)
Ni2+(aq) + 2 Cl-(aq)
...de combien de mol NiCl2 faut-il partir pour obtenir 1 mol Ni2+ ?
Ne cherchez pas de complications, la réponse est très simple !
Dans quel volume de solution les 7.0 g (càd encore 0.12 mol) d'ion Ni2+ sont ils dispersés ?
Dans 1 L vu que c'est 7 g/L non ? Et du coup la concentration vaut 0,12 mol/L
Regardez l'équation de la réaction de dissolution...
NiCl2(solide) Ni2+(aq) + 2 Cl-(aq)
...de combien de mol NiCl2 faut-il partir pour obtenir 1 mol Ni2+ ?
Je pense que c'est 1 mol, mais je suis pas sûr.
Dans 1 L vu que c'est 7 g/L non ? Et du coup la concentration vaut 0,12 mol/L
Je pense que c'est 1 mol, mais je suis pas sûr.
On peut donc affirmer que si on veut avoir 0.12 mol d'ion Ni2+, il faudra partir de 0.12 mol de NiCl2.
Quelle devra donc être la concentration en NiCl2 dans la solution à préparer ?
On peut donc affirmer que si on veut avoir 0.12 mol d'ion Ni2+, il faudra partir de 0.12 mol de NiCl2.
Quelle devra donc être la concentration en NiCl2 dans la solution à préparer ?
Donc je pense que ça donne ça :
[NiCl2]= n/V=0.12/4.5=0.027 mol/L
Donc je pense que ça donne ça :
[NiCl2]= n/V=0.12/4.5=0.027 mol/L
On veut obtenir, dans la solution à préparer [Ni2+] = 0.12 mol.L-1
Or pour obtenir 1 mol Ni2+, il faut partir de 1 mol NiCl2
Donc, pour obtenir 0.12 mol Ni2+, il faudra partir de 0.12 mol NiCl2
Cette quantité de soluté étant calculée pour un volume de 1 L de solution, on devra avoir : C(NiCl2) = 0.12 mol.L-1
Quelle quantité de NiCl2 faudra-t-il prévoir pour préparer 4.5 L de solution ?
Un conseil, ne vous cachez pas trop derrière les formules, il faut avant tout réfléchir.
Cette quantité de soluté étant calculée pour un volume de 1 L de solution, on devra avoir : C(NiCl2) = 0.12 mol.L-1
Quelle quantité de NiCl2 faudra-t-il prévoir pour préparer 4.5 L de solution ?
Donc si je suis vos propos, on a donc :
C(NiCl2) = 0.12 mol/L (pour 1L)
C(NiCl2) = 4.5x0.12
= 0.54 mol/L (pour 4.5L)
Si c'est pas ça je comprends plus rien là...
Et du coup si c'est le bon résultat on peut trouver la quantité de matière "n" avec :
n=CxV
n=0.54x4.5
n=2.43 mol
Ensuite on a la masse molaire du chlorure de nickel :
M(NiCl2)= M(Ni)+2xM(Cl)=58.7+2x35.5=129.7 g/mol,
m=nxM
m=2.43x129.7
m=315 g
Il faut donc peser 315g de chlorure de nickel pour préparer la solution.
Donc si je suis vos propos, on a donc :
C(NiCl2) = 0.12 mol/L (pour 1L)
C(NiCl2) = 4.5x0.12
= 0.54 mol/L (pour 4.5L)
La concentration d'une solution est indépendante du volume d'un échantillon de cette solution...
Que l'on considère des échantillons de volume 1 L, 4.5 L ou 20 mL de la solution de chlorure de nickel à préparer, ils devront tous avoir la MEME CONCENTRATION : C(NiCl2) = 0.12 mol/L-1.
Ce qui va changer c'est la quantité de matière de soluté NiCl2 dissous dans chaque échantillon.
Finissons en rapidement, vous connaissez la concentration à atteindre (C(NiCl2) = 0.12 mol/L-1) et vous voulez en préparer un volume V = 4.5 L, quelle quantité de matière va-t-il falloir utiliser ?
Et enfin, quelle sera la masse correspondant à cette quantité de matière ?
Nous y voilà enfin !
Donc, la technicienne va devoir préparer n(NiCl2) = 054 mol.
Quelle masse de chlorure de nickel va-t-elle devoir peser ?
Donc le calcul ça donne :
m=nxM
m=0.54x129.7 (masse molaire du chlorure de nickel calculée plus haut)
m=70 g
Il faut donc peser 70 g de chlorure de nickel pour préparer la solution.
D'accord, en tout cas merci beaucoup pour tout le temps que vous avez pris pour m'aider. Bonne continuation.
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