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Déterminer la masse d'eau chauffée par la combustion d'un gaz
Bonjour :
Les bouteilles de gaz peuvent contenir du propane ou du butane.
a) Ecrire les formules semi-développées du propane et du butane
b) Déterminer les pouvoirs calorifiques de chacun de les gaz
c) 80% de l'énergie libérée lors de cette combustion sont utilisés pour chauffer de l'eau de la température Oi=20°C à la température Of=80°C.
d) Déterminer la masse maximale d'eau m eau que l'on fait chauffer avec une bouteille, contenant une masse m=13kg de chacun de ces gaz.
Données : énergies de combustion : Ebutane=2880KJ.mol, Epropane=2220KJ.mol, mgazEgaz=(meau.Ceau).(Of-O)
je n'ai aucune idée de comment résoudre le problème, merci de me donner des pistes
a) tu as écrit les formules brutes.
On te demande les formules développées et semi développées.(voir un cours!)
b) je suppose que le pouvoir calorifique est en kJ/kg
il faut donc convertir les kJ/mol en kJ/kg
calcule combien de mol il y a dans 1 kg de chaque gaz .
Pour convertir les kJ/mol en kJ/kg ,il faut multiplier le nb le mol calculé par le nb de KJ/mol.
c) il n'y a pas de question
d) calcule la qté de chaleur dégagée par la combustion de 13 kg de butane.
Calcule 80% de cette qté de chaleur
utilise Q= m*c*(t°f-t°i) pour trouver m d'eau
même problème avec le propane
a) k pour les formules semi développées je connais
b) je ne sais pas comment faire malgré vos explications
d) idem
M(butane)=58 g/mol
qté de butane dans 1kg=1000g n=1000/58
pouvoir calorifique en kJ/kg = 2880*1000/58 =49655 kJ/kg
Q(fournie par la combustion)=13*P(calorifique)
Q (reçue par l'eau)=0,80 *Q(fournie par la combustion)
Q(reçue par l'eau) =m(eau)*c(eau)* (
°finale -°initiale)
m= Q/[c*(f-i)]
mais pourquoi le calculez vous deux fois ?
1) on calcule Q(reçue par l'eau)=0,8*49655*13=...
2)on utilise ce résultat pour trouver m(eau) en transformant la formule Q=m*c*(
f-i)
Q(reçue par l'eau),c,
f,i sont connus .
m est l'inconnue
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