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détermination de la formule du sel de Mohr
Bonjour à tous, je suis en galère, quelqu'un peut m'aider??
je vous donne l'énnoncé:
But de la manipulation :
Le sel de Mohr a pour formule FeSO4,(NH4)2SO4, x H2O.
Le but du dosage est de déterminer la valeur de x..
On prépare 100 mL d'une solution aqueuse S0 en dissolvant une masse m = 19,6 g de sel de Mohr.
On réalise le dosage des ions Fe2+ d'une solution S1 obtenue par dilution de S0 par une solution de
permanganate de potassium de concentration Co= 3,00.10-2 mol.L-1.
Travail à effectuer :
1- Préparation des réactifs :
- En utilisant une fiole jaugée, fabriquer 100 mL de la solution S1 en diluant 5 fois S0.
- Prélever 10 mL de solution S1. Ajouter 5 mL d'une solution d'acide sulfurique. Verser ce
prélèvement dans un erlenmeyer.
- Introduire la solution de permanganate de potassium dans la burette.
2- Réalisation du dosage :
- On réalisera deux dosages
3-Exploitation de l'expérience:
L'équation de la réaction support du dosage est :
MnO4
- + 5 Fe2+ + 8H+→ Mn2+ + 5 Fe3++ 4 H2O
Fe S O N H
Masse molaire (g.mol-1) 55,8 32,1 16 14 1
Volume de solution de base versé à l'équivalence :
premier dosage : vBE = 6mL
deuxième dosage : vBE = 6.5mL
a)Calcul de la quantité d'ions Fe2+ dans l'erlenmeyer :
b)Calcul de la quantité d'ions Fe2+ dans la solution S1 :
c)Calcul de la quantité d'ions Fe2+ dans la solution S0:
d)Calcul de la masse molaire du sel de Mohr :
e)Calcul de x, le nombre de molécules d'eau :
f)Pourquoi faut-il ajouter 10 ml d'acide avant le dosage ?
Merci d'avance pour votre aide.
on a donc V=6 mL; c= 3.00.10-2
n(MnO4)= CxV= 3.00.10-2 x 6.10-3= 1.8.10-4
nFe2+ = 5n MnO4 = 5x1.8.10-4= 9.0.10-4
Logiquement ça donnerait ça
ok donc ça c'est ce qui se trouve dans l'erlen donc dans 10 mL de S1
dons tu peux en déduire combien t'en as dans S1 (100mL)
S1 résulte d'une dilution au 5ème de S0, ça veut dire qu'il y a 5 fois + de Fe2+ dans ta solution S0
a) tu as le résultat
b) tu dois calculer ce qu'il y a dans 100 mL (donc 10 fois+)
c)tu dois calculer ce qu'il y a dans S0 (5* plus)
sauf distraction 
à priori oui M =435,5 g/mol
maintenant il faut que tu travailles avec la formule pour trouver que vaut x
wéé, et pour la dernière question, je pense qu'on a rajouter de l'acide pour faire réagir les ion, vu que c'est une réaction d'oxydo-reduction
non c'est toi qui as raison (j'avais mal compris ta formule dans l'énoncé)
on arrive bien à x=8
avec ton équivalence à 6,5 mL on arrive à x=6,55 molécules d'eau c'est bien mieux !!
pour la dernière question il faut des H+ en excès pour que tous tes ions Fe2+ réagissent donc c'est pour ça qu'on ajoute 5mL d'acide sulfurique
:P
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