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Détermination de la concentration par deux méthodes (chimie)
On dissout du chlorure d'hydrogène HCl(g) dans l'eau. La mesure de la conductance d'une portion de la solution obtenue donne Go=1,6 mS. On se propose de déterminer la concentration en soluté apporté de deux façons et de comparer les deux méthodes.
1.Utilisation directe de la conductimétrie
Pour cela aucuns problèmes.
2.Utilisation d'un titrage
a)Un prélévement précisément connu de Va=25,0 mL de la solution acide est introduit dans un bécher et environ 150 mL d'eau sont ajoutés. Avec quelle verrerie chaque mesure de volume doit-elle être effectuée ?
b)On ajoute progressivement une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium de concentration en soluté apporté Cb=5,OO*10-3mol.L-1, tout en suivant l'évolution de la conductance G d'une portion de solution du bécher. Avec quelle verrerie l'ajout de la solution basique doit-il être réalisé ?
c)Le tracé de la conductivité en fonction du volume Vb ajouté est donné dans le graphe ci-après. En déduire le volume Veq à l'équivalence. On exprimera cette valeur en tenant compte de la précision de la lecture des données graphiques.
d)Quelle est l'équation de la réaction du titrage ?
e)Etablir un tableau d'avancement de cette réaction à l'équivalence. On considérera que la concentration de la solution acide Ca du prélévement de volume Va est inconnue.
f)En déduire la concentration de l'acide titré ; on exprimera cette valeur en utilisant le nombre de chiffre significatif approprié.
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a)La verrerie utilisée est une pipette jaugée de volume Va=25,0 mL ainsi que d'une propipette.
b)La verrerie utilisée est un burette graduée.
c)D'après le tracé de mon livre Veq=16 mL
d)A partir de cette question je bloque ... je n'arrive pas à trouver l'équation !
Merci de votre aide.
bonjour,
d) c'est une reaction acido-basique
couple 1: H2O/OH- OH- + H+ = H2O
couple 2: H3O+/OH- H3O+ = H2O + H+
bilan : H3O+ + OH- ---> 2H2O
tableau d'avancement:
le nombre de moles initiales
reaction H3O+ + OH- ---> 2H2O
equivalence ca.Va cb.Veq
à l'equivalence: les nombres de moles des deux reactifs sont egaux donc ca.Va = cb.Veq
d'où tu deduis ca = cb.Veq/Va ( à calculer)
Bonjour, j'ai le même exercice que toi et moi je bloque plus sur la première partie.
Pour l'équation de dissolution j'ai mi Hcl (g) --> H+ (aq) + Cl- (aq)
et pour la deuxième question : en déduire la relation entre la concentration en soluté apporté c et la concentration effective en ions H3O+ (aq) et Cl- (aq)? je bloque et j'aimerais bien ton aide.
Merci d'avance
bonsoir,
ton équation est juste , tu peux aussi l'écrire avec l'ion H3O+
HCl + H2O ---> H3O+ (aq)+ Cl-(aq)
1 mole d'Hcl libere 1 mole d'ion H+ (ou H3O+) et 1 mole d'ion Cl-
donc la concentration en soluté apporté (le HCl) et la concentration en ion de chaque espèce est la même.
Merci pour ta réponse
Une dernière petite chose si ça ne t'embête pas : Comment s'appelle la solution obtenue?
Merci encore et bonne après midi
Bonjour, j'aimerai savoir si le résultat pour C que j'ai trouvé est exact à partir du raisonnement de la partie 2 " utilisation d'un titrage" :
C = 3,2 X 10^-3 mol/l
Parce qu'enfait je n'ai pas trouvé la même chose à partir de la première partiie lOl =S
Merci.
bonjour,
j'aurais juste une petite question pour bichou302...pour la partie 1.:untilisation directe de la conductimétrie...la réponse à la question c. est-ce que c'est que la solution est acide?
merci, dslé pour le derangement
dslé je viens de me rendre compte que c'étaot écrit dans le post...
pour la question f., tu avais trouvé combien?moi j'ai 0.47mol.m-3mais je trouve ça bizarre
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