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détermination de la composition d'une poudre
bonjours, voila j'ai un compte rendu de chimie a faire et il y a des questions qui ne me parlent pas:
L'objectif du tp est de déterminer le pourcentage de zinc et de cuivre dans un mélange
On fait d'abord réagir le cuivre et le zinc avec l'acide chlorydrique. On observe que seul le zinc réagit et qu'un gaz s'échappe. En mettant une allumette enflammée a l'entrée du tube a essai cela fait un aboiement, on peut donc dire que le gaz est le dihydrogène. Ensuite on filtre la solution après que la réaction soit terminée, on dépose le filtrat dans un tube a essai et on y introduit de la soude. On note qu'il se forme un précipité blanc. Donc Zn(OH)2=Zn2+ + 2OH-
Grâce a ces deux tests on peut dire que le premier produit de la réaction est le dihydrogène et que le second est le zinc
une série de questions nous sont alors posées:
1)quel est le métal qui réagit avec l'acide chlorydrique?écrire équation bilan
2)dresser le tableau permettant l'étude de la transformation (état initial et final)
3)calculer la quantité de matière de gaz formé. En déduire la quantité de matière puis la masse du métal qui réagit
4)Calculer la composition du mélange: donner le pourcentage en masse de zinc et de cuivre dans le mélange
merci a ceux qui m'aideront, moi je n'y arrive pas car je ne trouve pas l'equation bilan
je ne comprends pas, on fait réagir de l'acide chlorydrique avec le zinc et le cuivre, et on obtient du dihydrogène et du zinc non?
Oui mais tu obtiens du zins sous forme de chlorure de zinc donc Zn2++Cl- mais les ions chlorure sont spectateurs
oui mais la ou est l'acide chlorydrique dans l'équation
et la les charges ne sont pas equilibrées dans la première partoe puisque les ions Zn sont toujours positifs
C'est l'équation réduite:
Zn + 2(H++Cl-) ---> (Zn2++2Cl-) + H2
Or les ions chlorure sont spectateurs donc tu les supprimes
ah d'accord merci. Mais comment faire un tableau d'avancement, on ne sait pas combien quantité de matière en zinc on a introduit?
on nous dis juste que l'on a introduit 2,5g de la poudre de zinc et cuivre dans l'acide chlorydrique.Lais ca ca ne veut pas dire qu'on a mis 2,5g de zinc?
et il y avait 100mL d'acide chlorydrique
non, mais ca je pense que si je trouve la masse volumique de l'acide chlorydrique j'y arriverai.Mais pour le zinc je ne sais pas du tout comment faire, puisqu'il est melangé avec le cuivre?
non,on a juste la pression et la temperature de la salle c'est tout
Et là tu auras ta quantité de matière:
n=pV/RT Tu n'as besoin de rien d'autre pour l'acide chlorhydrique...
Pour le zinc en ravnache ça ne t'aide pas
2)dresser le tableau permettant l'étude de la transformation (état initial et final)
3)calculer la quantité de matière de gaz formé. En déduire la quantité de matière puis la masse du métal qui réagit
ui mais l'acide chloridrique n'est pas un gaz?
oui ok..
et pour le tableau d'avancement je mets quoi pour Zn? et je ne comprends pas comment calculer la quantité de matière de zn
non rien du tout, a la fin il nous demande de calculer le ppourcentage de chaque metal c'est qu'on ne peut pas savoir au debut quel est la proportion de zzinc.et pour la deuxième partie de lz question 3 on peut y arriver?
En déduire la quantité de matière puis la masse du métal qui réagit
comment on peut savoir que c'est le reactif limitant puisqu'on a pas la quantité de matière du zinc au debut?
on ne nous dit pas, je pense que ui vu que le test a la soude montre qu'il y a des ions Zn2+
non mais ca ne sert a rien de toute facon j'irais voir ma professeur demain car quand je calcul la quantité de matière de l'acide chlorydrique je trouve 2,5.10[sup][/sup]-2
2,5.[sup][/sup]-5 je veux dire, et c'est improbable
nan mais imagine, on met 100ML d'acide chlotydrique et ca fait 2,5*10-2 mol.Et j'ai bien respecté toutes les unités
je vais essayer de me creuser un peu plus la tete, peut etre que j'aurais de l'inspiration.Merci quand meme beaucoup pour ton aide, j'y vois quand meme un peu plus clair
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